교대 실험보고서 용해와 용액

소개

교대 화학 실험보고서 입니다 용해와 용액 단원이에요
엑설런트 받았어요~
와이도 있습니다.

목차

Ⅰ. 제목
Ⅱ. 목표
Ⅲ. 실험원리
Ⅳ. 실험기구 및 재료
Ⅴ. 실험활동
Ⅵ. 실험하면서 생긴 의문점 & 느낀 점

본문내용

Ⅰ. 제목 : 용해와 용액
Ⅱ. 목표 : ① 용해와 용액의 뜻을 안다.
② 특정 액체에 용해되는 고체와 용해되지 않는 고체를 구별해 낼 수 있다.
③ 물에 용해되지 않는 물질도 용매를 달리하면 용해될 수 있다는 것을 안다.
④ 용해 전 용질과 용매의 무게를 합한 것은 용액의 무게와 같음을 안다.
⑤ 실험할 때 적정량의 약품을 사용하여 물자를 절약하고, 실험 후 뒤처리를
잘함으로써 환경을 보호하는 태도를 가진다.
Ⅲ. 실험원리
▶ 용액
용액이란 말은 흔히 용매가 액체 상태를 말할 때 사용한다. 엄밀한 의미에서의 용액은 두 가지 이상의 순수한 물질이 균일하게 섞여 있는 균일혼합물을 나타낸다. 이때 두 가지 이상의 순수한 물질의 상태는 상관이 없다. 즉, 서로 섞이는 각각의 물질은 고체, 액체, 기체일 수 있으며, 서로 섞였을 때의 상태가 고체, 액체, 기체일 수도 있는 것이다. 액체 물질과 고체물질이 혼합된 용액에서는 액체 물질을 용매라고 하며, 고체물질을 용질이라고 한다. 액체와 액체는 또는 기체와 기체가 균일하게 섞인 용액에서는 일반적으로 양이 많은 쪽을 용매, 양이 적은 쪽을 용질로 한다.
▶ 용해
어떤 물질이 녹으려면 용질과 용매 입자 사이에 작용하는 인력이 용질 입자들 사이나 용매 입자들 사이에 작용하는 인력보다 커야한다. NaCl과 같은 이온 결정은 Na+과 Cl-이 강한 정전기적 인력으로 결합되어 있으므로, 이 결정이 물에 녹으려면 물과 이온사이의 인력이 이온들 사이의 정전기적 인력보다 커야 한다. 그런데 물분자는 극성분자이므로 물에 NaCl을 넣으면 결정 표면의 Na+과 Cl-이 여러 개의 물분자에 강하게 이끌려 이온 사이의 인력이 약해지면서 떨어져 나온다. 떨어져 나온 Na+와 Cl-은 물분자에 둘려 싸여 물속으로 확산된다.
NaCl과 설탕은 물에 잘 녹지만 아세톤에는 녹지 않는다. 이것은 용질의 입자와 아세톤 사이의 인력보다 Nacl 입자간의 인력이 더 크기 때문이다. 그러나 나프탈렌의 경우, 나프탈렌과 아세톤 사이의 인력은 나프탈렌 분자 상호간의 인력보다 크기 때문에 서로 쉽게 섞여 잘 녹는다. 일반적으로 이온 결정은 물과 같은 극성용매에는 잘 녹지만, 벤젠과 같은 무극성 용매 혹은 아세톤과 같이 극성이 작은 용매에는 잘 녹지 않는다. 한편, 액체 용매에 액체 용질이 녹아 용액을 이루는 경우, 서로 비슷한 구조를 가지는 것끼리는 잘 섞인다. (액체와 액체의 경우, ‘녹는다’는 단어보다 ‘섞인다’라는 단어를 사용한다.)
메탄올과 에탄올은 물과 잘 섞인다. 그러나 핵산이나 클로로포름은 물과 거의 섞이지 않는다. 즉, 극성 용매에는 극성 물질이 잘 섞이며, 무극성 용매에는 무극성 물질이 잘 섞인다. 수성 잉크가 아세톤에 약간 녹는 것은 아세톤이 아주 무극성이 아니라 약간의 극성을 가지고 있기 때문이다.

참고자료

· 없음