화학실험 깁스E

소개

헤스의 실험 보고서입니다.

목차

(헤스의 법칙)
(깁스E)
(엔탈피)
(엔트로피)

본문내용

(헤스의 법칙)
chemical potential energy는 화학결합에 존재하는 에너지가 다른 형태의 에너지로 전환될 때 변화가 일어납니다. 온도가 상승했다는 말은 발열반응이 일어났다는 것이고, 발열반응이 일어났다면, 화학포텐셜에너지 중 일부가 열로 방출된 것을 의미하지요..따라서 반응물의 화학포텐셜에너지 보다 생성물의 화학포텐셜에너지가 작아집니다..즉 chemical potential enegry는 감소한다..즉 엔탈피 변화량이 -이다. (the enthalpy change is negative)이 얘기
물리적 또는 화학적 변화가 일어날 때 어떤 경로를 거쳐 변화가 일어나든지 관계 없이 반응에 관여한 총 열량은 보존된다는 법칙이다. 1840년 G.H.헤스가 실시한 열화학의 기초적 실험에 의하여 발견되었다. 예를 들면 기체 상태의 수소와 산소가 반응하여 수증기가 될때 내놓는 에너지는 57.8㎉이지만, 물이 될때 내놓는 에너지는 68.3㎉이다. 이렇게 10.5㎉ 만큼 차이가 나는 것은 물이 수증기로 기화할 때 필요한 열인 기화열 또는 증발열 때문이며, 전체 반응에서 수소와 산소가 어떤 경로를 거치든 반응에 따르는 총 열량은 변함이 없다. 이 법칙은 나중에 에너지보존법칙의 한 형태인 것이 알려져 총열량보존법칙이라고도 한다.
이 법칙을 이용하면 실제 일어나지 않는 반응에 대해서도 관여하는 에너지가 얼마인지를 계산할 수 있다. 또한 반응열을 직접 측정하는 것이 곤란한 경우라도, 다른 화학반응식의 조합을 이용하여 그 반응열을 산출할 수 있다.

참고자료

· 없음