일반화학실험1 Solubility of Potassium Nitrate 결과레포트(A+)

소개글

일반화학실험1 Solubility of Potassium Nitrate A+받은 결과레포트입니다. 이론부터 Discussion까지 내용 충실한 레포트입니다.

목차

1) Title
2) Purpose & Theory
3) Results
4) Discussions
5) References

본문내용

▶ 실험 목적: 온도 변화에 따른 용해도 변화에 따라 오염된 물질의 순도를 높이고자 함

▶ 실험 이론
① 용해도: 용질이 용매에 포화상태까지 녹을 수 있는 한도. 보통 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 양(g)을 말한다. 용해도는 온도, 용매와 용질의 종류에 따라 영향을 받는다. 대부분의 경우 온도가 높아질수록 고체의 용해도는 증가하고, 기체의 용해도는 감소한다. 본 실험에서의 질산 포타슘 또한 고체이므로 온도가 증가할수록 용해도는 증가한다. [1]

② 재결정: 용해도 차이를 이용하여 결정성 물질을 정제하는 과정. 즉, 정제하려고 하는 고체를 적당한 용매에 가열하여 용해하거나 농축하여 포화용액으로 만들어 이것을 서서히 냉각하면 일반적으로 용질의 용해도가 감소되어 다시 결정으로 석출된다. 이 침전을 여과함으로써 그 성분을 결정으로 정제할 수 있다. 용매 속에 함유되어 있는 소량의 불순물은 목적하는 성분과 혼성결정 등을 맞들어 혼입하지 않는 한 포화상태가 되지 않기 때문에 용액 속에 남는다.

참고 자료

위키백과, 용해도 https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9A%A9%ED%95%B4%EB%8F%84
사이언스올, 재결정 https://www.scienceall.com/%EC%9E%AC%EA%B2%B0%EC%A0%95-%EC%9E%91%EC%9A%A9recrystallization/
위키백과, 화학 평형 https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%99%94%ED%95%99_%ED%8F%89%ED%98%95
위키백과, 엔탈피 https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%97%94%ED%83%88%ED%94%BC
엔트로피 https://sdolnote.tistory.com/entry/Entropy
위키백과, 깁스 자유 에너지 https://ko.wikipedia.org/wiki/%EA%B8%B0%EB%B8%8C%EC%8A%A4_%EC%9E%90%EC%9C%A0_%EC%97%90%EB%84%88%EC%A7%80