전기분해와 도금

소개글

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목차

1. 실험 결과 분석
1) 도금 전 후의 동전 무게의 변화
2) 측정 전류값
3) 구리의 이론적 석출량

2. 실험 결과에 대한 고찰

3. 토의
1) 화학 전지와 전기 분해에 대해 반응의 자발성을 논하시오.
2) 전기 분해의 다른 예를 찾아보시오.

4. 참고문헌

본문내용

2. 실험 결과에 대한 고찰
본 실험을 통해 전기 분해를 이용한 동전 도금을 진행하였다. 전기 분해는 화학 전지와는 반대로 음극에서 환원 반응이, 양극에서 산화 반응이 일어난다. 따라서 음극에 동전을 연결해 음극에서 환원된 구리 이온이 구리로 석출되어 동전에 붙도록 하였다. 양극에는 구리 금속을 연결하여 구리를 산화시킴으로써 음극에서 환원되는 구리 이온을 제공해주었다. 자발적 반응을 이용하는 화학 전지와 달리, 전기 분해는 회로를 구성하여 전기 에너지를 가해주고, 비자발적인 화학 반응을 일으킨다. 따라서 실험 과정에서 가한 전하량과 그에 따라 석출된 구리의 질량 (동전 무게의 변화량을 통해 구할 수 있다.)을 조사함으로서, 패러데이의 법칙을 확인해볼 수 있었다.

참고 자료

https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%A0%84%EA%B8%B0_%EB%B6%84%ED%95%B4