액체의 끓는점 상승

소개

액체의 끊는점 상승 실험 레폿 쓰시는 분들께 강추
라울(Raoult)의 법칙 유도하시는분들(이상한 기호 많아서 레포트 쓰기 귀찮은분들..)

목차

1.Subject
2.Date
3.Name
4.Purpose
5.Principle
(1)용액의 증기압 내림

(2)라울(Raoult)의 법칙

(3)비점상승 elevation of boiling point

6.Apparatus & Reagent

7.Procedure

본문내용

4.Purpose
끓는점 상승법에 의해 사염화탄소-안식향산계의 끓는점 상승을 측정하여 안식향산의 분자량을 구한다.

5.Principle
(1)용액의 증기압 내림
순수한 용매에 불휘발성 용질을 녹일 경우 용매의 증기압은 내려간다. 이러한 이유는 용질의 입자로 인해 용매분자의 표면적을 감소하고 용매분자와 용질 분자간의 인력이 작용키 때문이다. 이러한 증기압 내림은 용질의 종류에 관계없이 몰농도만 관계되며 몰농도와 증기압 내림도는 라울의 법칙을 통해 알 수 있다.

(2)라울(Raoult)의 법칙
용액의 증기압 내림은 용액의 몰랄 농도(m) 비례한다
△P = m × Kvp (△P : 증기압 내림도. Kvp : 몰랄 증기압 내림상수)

구성 성분이 변하는 계를 논의함에 있어서 용액이라는 용어를 자주 사용한다. 용액은 둘 이상의 성분이 균일한 상을 이루고 있는 것을 의미하고 용액의 성분에는 특별한 구별이 없지만, 통상 용액에 많이 존재하는 성분을 용매라고 하고 상대적으로 양이 작은 것을 용질이라고 한다. 기체에서 이상기체가 있듯이 용액에서도 이상용액이라는 개념이 존재한다. 예를 들어 분자 1과 2가 섞여 있는 용액을 가정할 경우 이들에 인력을 단순하게 보아서 분자들 간에 구조가 비슷하고 크기가 비슷하며 인력이 서로 같다면 이들 용액은 가장 단순한 행동을 보일 것이다. 이러한 용액은 이상적으로 행동할 것이다. 용액에 있는 각 성분들의 증기압이 그 성분의 행동에 대한 좋은 척도이다. 이는 부분 증기압이 분자가 용액에서 벗어나려는 경향을 나타내기 때문이며 용액에서 분자간 응집력의 척도이기도 하다. 따라서, 각 성분의 증기압을 압력, 온도, 몰 분율에 따라 측정하여 이를 일반화 시킨 것이 라울의 법칙이다.
위의 식을 다릏게 표현하면 증기압을 P°, 같은 온도에서 용액의 증기압을 P, 그 용액중의 용질의 몰분율을 X2라 하면 다음과 같은 식이 성립된다.
(P°-P) / P° = X2 = n2 / (n1+n2)
여기서 n1, n2는각각 용액중의 용매 또는 용질의 몰수 있다. 이 법칙을 이용하여 묽은 용액의 증기압 내림을 측정함으로써 용질의 분자량을 구할 수 있다.
라울의 법칙은 이상용액에 대한 법칙이기 때문에 실제로는 법칙에서 벗어나는 경우가 많다. A물질과 B물질이 섞여 있을경우 같은 분자 끼리의 상호작용, A와 A, B와 B가 A와 B사이의 상호작용보다 클 경우 성분 분자를 증기상으로 밀어내는 경향이 강해지고 라울의 법칙보다 압력이 더 강해져서 양의 편차를 보일 수도 있다. 이와 반대로 A와 B의 성분상의 인력이 강하면 음의 편차를 보이며 이것은 증기상으로 가야 할 분자를 잡고 있기 때문이다.

참고자료

· 없음