2.액체의 끓는점 상승 측정 결과

목차

1. Result
2. Discussion

본문내용

①아세톤 용액 250㎖ + 나프탈렌 10g
-나프탈렌 몰 수: 10g/128.171(g/mol)=0.078 (mol)
-나프탈렌의 몰분율:0.078(mol)/(3.37+0.078)(mol)=0.023
-ΔPA= XB × PAº
=0.023*98.325kPa
=2.26kPa

②아세톤 용액 250㎖ + 나프탈렌 20g
-나프탈렌 몰 수: 20g/128.171(g/mol)=0.156(mol)
-나프탈렌의 몰분율:0.156(mol)/(3.37+0.156)(mol)=0.044
-ΔPA= XB × PAº
=0.044*98.325kPa
=4.33kPa

-ΔT/ΔP구하기
①아세톤 용액 250㎖ + 나프탈렌 10g
: 0.68°C/2.26kPa =0.30(°C/kPa)

②아세톤 용액 250㎖ + 나프탈렌 20g
:1.36°C/4.33kPa=0.31(°C/kPa)

8.Discussion
이번 실험은 끓는점 오름 현상을 이용해 아세톤-나프탈렌의 끓는점을 측정했다. 끓는점 오름이란 용매로 작용할 수 있는 액체에 비휘발성 용질을 녹였을 때 순수한 액체 상태일 때 보다 끓는점이 높아지는 현상을 말하며 이는 용매의 몰랄농도에 영향을 받는다. 식으로는 ΔTb= Kb ·m으로 나타낼 수

참고 자료

http://www.doopedia.co.kr
Peter Atkins, Physical Chemistry, 10th ed., Oxford University Press, London, UK (2014)