산화환원적정(예비,결과포함)

소개

일반화학실험 시간에 썻던 레포트 입니다.
사진과 이론 자료 그리고 결론과 디스커션까지
모두 포함한 레포트이니 많은 참고 되었으면 합니다.

목차

1. Theory
2. Process
3. Reference
4. Result
5. Discussion

본문내용

․ 산화 환원 적정 곡선
산화 환원 적정에 있어 적가 용액의 부피에 대하여 적정되는 용액의 pH 관계를 도시한 것을 산화 환원 적정 곡선이라 한다. 이것은 적정 용액의 pH를 계산하여 작성할 수도 있고, 또 적정하면서 pH 미터로 pH를 측정하여 작성할 수도 있다. 이러한 적정 곡선은 적정의 가능성을 알려 주는 동시에 그 적정의 종말점을 알려주는 적당한 지시약을 선택 하는데 필요하다.

․ 적정법 분석
적정법 분석은 측정하고자 하는 성분하고만 반응하는 시약의 표준용액을 시료용액에 적가하여, 이 반응이 완전히 완결될 때까지 들어간 용액의 부피를 재서 구하고자 하는 성분량을 측정하는 방법을 말한다.

․ 표준 용액, 적정법, 당량점
정확히 농도가 알려져 있는 용액을 화학실험 에서는 표준용액(standard solution)이라 하고, 표준용액은 뷰렛을 이용하여 시료용액에 떨어뜨려 적가량의 부피를 재기 때문에 이 방법을 적정법(titration method)이라고 한다. 시료중의 미지 성분과 적가성분이 부족하지도, 남지도 않게 꼭 알맞게 적가하는 경우 적가한 표준 용액의 부피를 당량점(equivalence point) 또는 이론적인 종말점이라고 한다.

․ 산화 - 환원법 적정
산화제 시료용액은 환원제의 표준용액으로 환원제 시료 용액은 산화제의 표준 용액으로 적정한다. 이것을 산화 - 환원법 적정(oxidation reduction titration) 이라고 한다. 다음과 같은 화학 반응이 관여 하는 경우가 전형적인 예이다.
Ce4+ + Fe2+ ⇔ Ce3+ + Fe3+
I2 + 2S2O32- ⇔ S4O62- + 2I-

참고자료

· 없음