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Fe(CN)63- 의 Voltammogram 예비보고서

yoong
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최초 등록일
2020.09.14
최종 저작일
2020.05
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소개글

"Fe(CN)63- 의 Voltammogram 예비보고서"에 대한 내용입니다.

목차

Ⅰ. 실험목적
Ⅱ. 실험원리
1. 전기화학(Electrochemistry)
2. 전기화학분석법
3. Cyclic Voltammetry (CV)
4. 순환전압전류법(Cyclic Voltammetry)의 기본 원리
5. voltammogram의 이해

Ⅲ. 시약 및 기구

Ⅳ. 실험방법
A. 용액의 제조
B. 프로그램 설정
C. CV 준비
D. CV 측정
E. 데이터의 처리

Ⅴ. 실험결과 분석방법

본문내용

Ⅰ. 실험목적
- Cyclic voltammetry의 기기 원리를 알고 실제 실험을 통하여 이론에 대한 이해를 증진시킨다.
- Voltammogram의 해석 방법을 이해하여 electrochemical reaction에 응용한다.

Ⅱ. 실험원리
1. 전기화학(Electrochemistry)
전지는 화학에너지를 전기에너지로 바꾸는 장치인데, 전자의 이동이 수반되는 산화 환원반응을 이용한 것이다.

1) 갈바니 전지 (볼타 전지, Galvanic cells)
화학에너지를 전기에너지로 바꾸는 장치이다. 즉, 전기에너지를 저장하는 것이다. 표준환원전위에 따라 전위값이 높은 곳에서 환원반응이, 낮은 곳에서 산화반응이 자발적으로 일어나면서 전극 간 연결된 도선으로 전자가 이동하면서 전기가 흐르게 된다.
즉, 산화전극에서 전자가 나와 환원전극으로 들어간다. 갈바니 전지의 전압계에서 나타나는 전압은 생산된 전압을 의미한다.
예를 들어, 구리 전극은 산화전극으로 Cu (s) → Cu2+ (aq) + 2e- 로 구리가 전자를 잃어 전자가 생성된다. 은 전극은 환원전극으로 Ag+(aq) + e- → Ag(s) 로 전자를 받는다. 그래서 전자가 외부회로를 통해서 구리 산화전극에서 은 환원전극으로 이동할 때 전위가 생기는 것이다.

2) 다니엘 전지
다니엘전지는 볼타전지에서 생기는 단점인 분극현상을 극복하기 위해 만들어진 전지. 볼타전지가 한 비커안에 두개의 전극 모두 있는것과는 달리 다니엘 전지는 두개의 비커에 각각 하나의 전극이 있다. (아연전극이 있는 비커에는 황산아연 수용액, 구리가 있는 수용액은 황산구리 수용액) 그리고 두 비커사이는 이온이 통할수 있는 염다리를 설치한다. 이 염다리는 두 비커의 이온의 농도를 일정하게 유지 시켜주기 위함입니다. 다니엘 전지에서는 (-)극인 아연판에서는 볼타전지와 마찬가지로 질량이 감소하게 되고, (+)극에서는 아연에서 발생한 전자를 이용해 황산구리수용액에 녹아 있는 구리 이온에 아연을 전달하여 구리가 석출되어 질량이 증가한다.

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