pH meter 측정/ph측정[실험레포트]

소개

pH meter를 이용하여 ph측정한 실험 레포트입니다.

목차

1. 제 목

2. 이 론

(1) pH란?
(2) pH 측정원리
- 온도 측정이 필요한 이유
- 실제적인 pH 측정범위
(3) pH meter 구조
[ph 전극구조 그림포함]
(4) pH meter의 재료
- 내부기준전극
- pH 센서의 오염과 세척방법
- 버퍼를 이용한 교정
- 버퍼교정의 오차
(5) 산화 환원 이란?

3. 실 험
1) 기기 및 시약
2) 실험 방법

4. 결 과
1) 완충용액 pH 값
2) KOH 와 HCl 의 pH 측정값
3) 오차
4) 이론 pH 값과 실험 pH값의 비교 그래프

5. 결 론

본문내용

1. 제 목

pH meter 측정

2. 이 론

(1) pH란?
pH는 어떤 물질이 용액속에 용해되어 전체가 용액상태가 되었을때, 그 용액속에 함유되어 있는 수소이온농도를 표시하는 단위이다. pH는 수용액의 산도 혹은 염기도를 측정하는 것으로써 수용액의 산도와 염기도는 존재하는 H+ 이온과 OH- 이온의 상대적인 수에 의해서 결정된다. 산성용액은 상대적인 H+ 이온의 개수가 많고 염기성 용액은 OH- 이온의 수가 많다. 산은 해리되서 H+ 이온을 생성하거나 물과 반응해서 H+ 이온을 만들어낸다. 반면 염기는 해리되어 OH- 이온을 생성하거나 물과 반응해서 OH- 이온을 만들어낸다. 수용액에서 H+ 이온과 OH- 이온의 개수는 해리상수 (dissociation constant ; Kw)와 동일하다.25℃에서 Kw의 값은 10-14이다. pH는 다음과 같이 정의한다. pH=-log[H+]
H+ 이온의 활동도는 몰농도에 활동도계수를 곱해서 얻는다. H+ 이온의 활동도계수는 용액내에서 H+ 이온과 다른 화학종들과의 상호작용을 나타내는 값이다. 25℃에서 중성용액은 pH 7.0이고 pH가 7보다 작으면 산성, pH가 7보다 크면 염기성이다. 보통의 pH 구간은 pH 0 ~ pH 14이지만 유기용매를 포함하는 용액은 이 범위를 벗어날 수 있다.

(2) pH 측정원리
pH의 측정은 pH 선택성 전극(보통은 유리전극), 기준전극, 온도센서 이 세가지를 이용하여 이루어진다. pH 전극은 특별하게 만들어진 유리를 사용하는데 이 유리는 용액의 pH값에 비례해서 전위차를 발생한다. 기준전극은 pH 측정시 용액내의 회로구성을 이루게 하며 온도에 상관없이 일정한 전위를 유지하도록 고안된다.

참고자료

· 없음