pH 측정 화학실험 레포트

*민*
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최초 등록일
2020.10.09
최종 저작일
2019.05
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목차

Ⅰ. 실험목적
Ⅱ. 실험원리
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험방법
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 실험목적

혼합 용액의 pH를 리트머스 종이, pH시험지를 통해 확인하고 반응식을 세운다.

Ⅱ. 실험원리

1) 중화반응

산과 염기가 반응하여 물과 염이 생성되는 반응을 중화 반응이라고 한다. 중화 반응에서는 수소 이온(H+)과 수산화 이온(OH-)이 항상 1 : 1의 개수비로 반응하여 물을 생성한다.

산과 염기가 반응하면 각각의 성질이 없어진다. 혼합 용액 속에 H+이 남아 있으면 산성이고, OH-이 남아 있으면 염기성이다. 혼합 용액 속에 H+이나 OH-이 모두 없으면 중성이다. --(1)

하지만 강한 산과 약한 염기, 약한 산과 강한 염기, 약한 산과 약한 염기의 중화 반응은 강한 산과 강한 염기의 반응처럼 중성 용액이 만들어지는 것이 아니라 사용하는 산, 염기의 세기에 따라 중화 반응 후의 산성도가 달라진다.

본 실험에서는 산성 용액으로 묽은 염산을 사용하며 염기성 용액으로 수산화나트륨 수용액을 사용한다. 일정량의 수산화 나트륨 수용액에 묽은 염산을 조금씩 넣을 때 혼합 용액에 들어 있는 이온 수의 변화 및 온도 변화는 아래 그림과 같다.

2) pH

pH는 물의 산성이나 알칼리성의 정도를 나타내는 수치로서 수소 이온 농도의 지수이다. 물(수용액)은 그 일부가 전리하여 수소 이온(H+)과 수산 이온(OH-)이 공존하며, H+농도와 OH-농도가 동일하면 중성이고, H+가 많으면 산성, OH- 쪽이 많으면 알칼리성으로 된다. 그래서 양이온 농도를 몰수로 나타내면 25℃에서 [H+]×[OH-]=10-14의 관계식이 성립한다.
따라서 [H+]의 값이 정해지면 [OH-]의 값은 자동적으로 정해지며, 액성의 판정이나 산성, 알칼리성의 강도는 [H+]의 값만 알면 된다. 그래서 수소 이온 농도를 나타내기 위하여 수소 이온 농도의 역수의 상용 대수, 즉 수소 이온 지수를 표시하며 pH의 기호를 사용한다.

참고 자료

비상학습백과 중학교 과학
pH (보일러용어사전, 2006. 1. 9., 일본보일러용어 연구회)
두산백과
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1089843&cid=40942&categoryId=32255
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