화학반응속도 측정

소개

화공기초실험 A+ 받은 레포트 입니다

목차

실험 목적
이론
원리
실험방법
실험장치
결과
고찰 및 토의

본문내용

♣목적
▷화학 반응에서 발생하는 기체의 부피를 측정함으로서 KI를 촉매제로 하는 과산화수소의 분해속도상수와 반응차수를 구한다. 이 반응은 느린 반응이므로 초기반응 속도 법에 의하 여 실험을 실시한다.

♣관련 지식 및 이론
▷촉매가 반응 속도에 미치는 영향
농도와 온도, 표면적 촉매 등이 반응속도에 미치는 영향을 자료 해석이나 실험 등을 통해서 알아보고 탐구 과정을 거치면서 탐구력을 향상 시킬 수 있도록 한다. 반응 속도에 영향을 미치는 요인들이 어떻게 반응 속도에 영향을 미치는지를 유효 충돌 횟수의 증가, 활성화 에너지의 크기 등의 변화와 관련하여 이해 할수 있도록 한다.
예)정월 보름날에 쥐불놀이 깡통을 돌리면 꺼져 가는 불똥을 환하게 타오른다. 깡통을 돌릴 수록 불똥이 환하게 타오르는 이유는?
♧답: 쥐불놀이 깡통 안에 있는 연료에 충분한 양의 산소를 공급하게 해주어서 반응이 잘 일어나게 하기 때문 이다.
예)성냥불이 공기 중에서 보다는 산소 속에서 더 활발하게 타는 이유는 무엇일까?
♧답: 산소의 농도가 높기 때문

▷반응속도란 ?
일정한 시간(초) 동안 감소하는 반응물질의 농도 변화나 생성 물질의 증가량을 정량 적 으로 표시할 수 있도록 정의한 것이 반응 속도이다. 이때 부호 (－)는 감소량을 뜻하고, 부호 (＋)는 증가량을 뜻한다.

촉매란?
촉매란 반응계 내에서 소량 첨가하였을 때 반응 속도만 변화 시키고 자신은 반응 전후 에 변화가 없는 물질을 말한다. 예를 들면 H2O2나 KClO3의 분해 반응에서 MnO2를 넣으면 이때 MnO2는 활성화 에너지를 감소시켜 반응 속도를 빠르게 한다. 촉매는 반응열에 영 향을 주지 않으나 반응 메커니즘을 변화시켜 반응 중간과정에서 촉매가 직접 반응에 관여하여 변화를 일으켜 중간 생성물을 만들었다가 최종 반응 단계에서 본래의 상태로 되돌아간다. 즉, 반응물이나 생성물 자체를 변화시키지 못하고 반응 중간 단계에서 반 응 물과 결합한 후 그 후의 단계에서 본래의 상태로 떨어져 나오므로 자신은 아무런 변화가 없고 반응 메커니즘만 변화시켜 그 속도를 변화시켜 주는 역할을 한다.

참고자료

· 없음