[일반화학/공학화학] 화학 반응 속도 결과레포트 (14.5점/15점)

소개글

연세대학교 일반화학및실험(2)/공학화학및실험(2) 과목의 화학반응 속도 실험 결과레포트입니다.
22년 2학기 수강생이며 14.5점/15점으로 만점에 가까운 점수를 받았습니다. 참고문헌에 실험 영상을 적지 않아 0.5점 깎였습니다.
매 학기 채점 기준은 다를 수 있는 점 유의해 주시고, 참고용으로만 사용하시기 바랍니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 배경
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과 및 고찰
6. 생각해 볼 사항
7. 주의사항
8. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
반응물의 농도 변화에 따른 반응 속도를 측정함으로써 반응 속도상수와 반응 차수를 결정한다.

2. 실험 배경
1) 화학반응 속도
: 화학 반응이 일어날 때 단위 시간당 감소된 반응 물질의 농도 또는 증가된 생성 물질의 농도를 통하여 화학 반응이 빠르게 또는 느리게 일어나는 정도를 말한다.
반응 속도 = -감소된 반응 물질의 몰 농도/시간 = 증가한 생성 물질의 몰 농도/시간
2) 반응 속도의 법칙
: 일반적으로 반응 속도는 반응 물질의 농도에 의존하기 때문에 다음과 같은 속도 식 (rate law)으로 표현한다.
A + B → C + D
υ = k[A]^m[B]^n
k: rate constant
m, n: reaction order

참고 자료

Brown <일반화학> 13판, 자유아카데미