건국대 화학 반응 속도 (시계 반응) 레포트

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목차

1. 실험 제목
2. 실험날짜
3. 실험 목적
4. 실험 이론
5. 실험 기구 및 시약
6. 참고 문헌
7. 실험 과정
8. 실험 결과

본문내용

① 반응 속도(간단하게)
반응속도란 단위 시간당 생성된 생성물의 양 또는 소모된 반응물의 양이다. 반응 속도를 계산할 때 단위 부피의 반응혼합물 내의 농도 변화를 다루게 된다.
② 반응 속도 상수와 반응 차수(식과 간단한 설명)
일반적인 화학반응 Aa + Bb  cC +dD 에서의 반응속도 식은 아래와 같다.
v=k[A]m[B]n
여기서 지수 m,n은 실험적으로 결정되는 값으로 반응 차수라고 부른다. 이 반응은 물질 A에 대해서는 m차 반응,물질 B에 대해서는 n차 반응이며 전체 반응은 (m+n)차 반응이다.
반응 속도 상수 k는 농도와는 무관하지만 온도에는 의존하는 양이다.
③ 반응 속도에 영향을 주는 인자들을 간단히 설명하시오.
농도가 증가하면 단위 부피 속에 들어 있는 입자 수가 증가해 충돌 횟수가 증가하여 반응 속도는 빨라진다.
기체 간의 반응에서는 기체의 압력이 커지면 이상 기체 상태 방정식에 따라 부피당 분자 수,즉 농도가 증가하는 것과 같은 효과가 나타난다.
활성화 에너지 이상의 에너지를 가진 입자들이 유효 충돌해야 반응이 일어난다. 반응 속도는 활성화 에너지가 클수록 느리고,활성화 에너지가 작을수록 빠르다.

참고 자료

반응속도,반응 속도 상수와 반응 차수,반응 속도에 영향을 주는 인자들,시계 반응의 개념
http://ecampus.konkuk.ac.kr/ilos/st/course/online_view_form.acl?content_id=30701&organization_id=1&tabIdx=&navi=current&item_id=7XG5XMIDXOIDU&lecture_weeks=9&WEEK_NO=6&week=
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녹말
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CuSO4
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씻기병
https://www.scienceall.com/%EC%94%BB%EA%B8%B0%EB%B3%91washing-bottle/
시험관대
https://www.scienceall.com/%EC%8B%9C%ED%97%98%EA%B4%80%EB%8C%80test-tube-rack/