화학반응속도 상수의 온도 의존성

소개글

"화학반응속도 상수의 온도 의존성"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 방법
4. 실험 결과
5. 고찰
6. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 제목 : 화학반응 속도상수의 온도 의존성

2. 실험 목적
일반적으로 화학반응에서 반응속도는 온도에 민감하다. 이번 실험에서는 이와 같은 화학반응에서 반응속도의 온도에 따른 변화와 그 영향을 실험을 통해 직접 확인해보고 이해하는 것을 목표로 한다.

3. 실험 방법
(1) 특정 온도에서의 반응속도상수 구하기
1) 낮은 pH에서 Fe3+ 10mM의 stock solution을 준비한다. (Volumetric flask에 FeCl3 1.62g, HCl 원액 2ml를 섞고 증류수로 1L를 채운다.)
2) 항온조의 온도를 25℃, 30℃, 35℃로 일정하게 유지시킨다. (항온조에 표시된 온도와 반응기 내의 온도가 다를 수 있기 때문에 온도계로 반응기내의 온도를 직접 확인한다.)
3) Fe3+ stock solution을 10배 희석하여 250mL를 삼각 플라스크에 넣고 이를 항온조에 넣어둔다.
4) 30wt% 과산화수소 원액을 초기 과산화수소 농도가 100mM이 되도록 준비하고 삼각 플라스크에 주입하면서 반응을 시작한다. 이때 과산화수소를 넣자 마자 타이머를 시작한다.
- (3)에서 만든 용액 250ml에 넣어야 할 과산화수소의 양을 계산한다.

<중 략>

5. 실험 고찰
이번 실험에서는 펜톤 반응을 이용해 화학반응에서 반응속도가 온도에 민감하다는 것을 알아보았다. 위 실험에서 첫째로 흡광도 vs 농도의 standard solution을 제작하고 흡광계수를 구하기 위해 검정곡선을 그린다. 이번 실험에서는 실험 과정 중에 10배 희석시킨 Fe3+ stock solution을 항온조에 넣고, 이후 30wt% 과산화수소 원액을 초기 과산화수소 농도가 100mM이 되도록 주입하면서 반응을 시작한다. 그리고 마지막에 항온조에서 반응중인 용액을 희석하고, 희석시킨 용액에 quenching solution을 넣어주는데, 이는 반응을 종결시키기 위해서이다.

참고 자료

한국식품과학회, 아레니우스식, 식품과학기술대사전, 2008. 04 . 10
Beer (1852). 'Bestimmung der Absorption des rothen Lichts in farbigen Flüssigkeiten' (Determination of the absorption of red light in colored liquids)'. Annalen der Physik und Chemie. 86: 78–88.
J. H. Lambert, Photometria sive de mensura et gradibus luminis, colorum et umbrae [Photometry, or, On the measure and gradations of light, colors, and shade] (Augsburg ('Augusta Vindelicorum'), Germany: Eberhardt Klett, 1760).
quenching, https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9B%8C%ED%81%AC%EC%97%85
Mgmbgp, Fenton 반응, https://m.blog.naver.com/PostView.nhn?blogId=mgmbgp&logNo, 2005