[일반화학]산화-환원 적정 (과망간산법에 의한 과산화 수소의 정량)

소개

` 이보다 더 성실한 레포트는 없다`

화학 레포트의 핵심은,
① Theory의 성의정도
② 결과 (with 계산과정)
그리고 ③ 디스커션 입니다.

결과! 힘들지만 모든 계산과정을 적어놓았습니다.
에이뿔 받은 레폿으로 후회없으실 겁니다.

목차

1. Title
2. Date
3. Object
4. Apparatus & Reagents
5. Theory
6. Procedure
7. Data & Results
8. Discussion
9. Reference

본문내용

6. Procedure
A) 0.02M 과망간산칼륨의 표준화
1. 순도가 높은 옥살산나트륨 약 0.7 g을 취하여 저울로 정밀하게 측정하여 100mL 메스플라스크에 담고 소량의 증류수에 완전히 녹인 후 표선까지 채워서 표준 용액을 만든다.
2. 피펫으로 10 mL를 정확히 분취하여 250 mL 삼각플라스크에 옮긴 후 , 60 mL의 증류수와 황산(1:1) 5 mL를 가한다.
3. 삼각플라스크를 70-80℃로 유지되고 있는 물중탕에서 담그고 잘 흔들면서
뷰렛으로부터 0.02M 과망간산칼륨을 천천히 적정한다. 과망간산 칼륨을 너무 빨리 넣지 않도록 한다. 삼각플라스크를 흔들어주면 과망간산 칼륨의 엷은 자주 색이 없어 진다. 그러나 종말점이 가까워지면 색깔이 없어지는 시간이 점점 길어질 것이다.
4. 과망간산 칼륨 용액 한방울을 넣어서 엷은 자주색이 30초 이상 남아있으면 종말점으로 한다.
5. 적정 실험을 두 번 더 반복해서 과망간산 칼륨 용액의 정확한 농도를 결정 한다.

B) 과산화수소수 정량
1. 3% 과산화수소수 (비중:1.01) 5 mL를 피펫으로 정확하게 취하여 100 mL 부피플라스크에 넣고 증류수를 표선까지 채운다.
2. 이 용액을 10 mL를 정확하게 취하여 250 mL 삼각플라스크에 옮긴 후 용액의 부피가 약 100 mL되게 증류수로 묽힌 다음 황산(1:1) 10 mL를 가한다.
3. 뷰렛에 0.02 M KMnO4 표준용액을 넣고 , 상온에서 삼각플라스크를 잘 흔들어주면서 적정한다.
4. 마지막 1방울에 의해 희미한 분홍색이 30초 이상 유지되면 종말점으로 한 다.
5. 적정을 두 번 더 반복해서 과산화수소 용액의 농도를 결정한다.

참고자료

· 현대 일반화학 : 옥스토비․자일리스 저, 자유아카데미, 2004, p 24~30
· 기초무기화학, F.Albert Cotton 외 2명, 자유아카데미, 1994, p 36~38
· 켐스터디화학, 죠오지 C. 피멘텔 외 2명, 탐구탄, 1992, p 151
· 유기화학 : Ralph J. Fessenden·John S. Fessenden 공저, 권동숙 외 역, 자유아카데미, 1992, p125
· 핵심일반화학 : William Rife, 이창규·한인숙 공역, 자유아카데미, 1992, p 64