일반화학실험 산화환원적정 예비레포트(프리레포트)

소개글

일반화학실험 산화환원적정 예비레포트입니다.
실험 과정 및 이론이 담겨 있습니다.
최종학점 A+입니다.

목차

1. Purpose

2. Theory
2.１산화-환원 반응(Redox reaction)
2.２산화제 & 환원제(Oxidant & Reductant)
2.３적정(Titration)
2.４당량점 & 종말점
2.５산화-환원 적정법
2.６과망간산법
2.７산화수
2.８표준화
2.９지시약
2.１０표준 물질

3. 실험
3.1 Chemical & Apparatus
3.2 Procedure

본문내용

1. purpose
과망간산 칼륨과 과산화수소수의 산화-환원 반응을 이용해서 과산화수소수의 순도를 결정한다.

2. Theory
2.1. 산화-환원 반응(Redox reaction)
산화-환원 반응은 화합물 사이에 전자가 이동하는 반응이다. 산화 반응이란 전자의 손실을 수반하는 반쪽 반응이다. 본래 특정 원소와 산소가 결합하는 것을 의미하였으나, 지금은 산소가 관여하지 않더라도 산화 반응으로 포함하게 되었다. 환원 반응이란 전자를 얻는 반쪽 반응을 의미한다.
산화-환원 반응에 있어서 산화의 범위는 환원 범위만큼이다.
산화-환원 반응을 확인하기 위해서는 반응물과 생성물에서 모든 원소의 산화수를 비교하는 것이 가장 확실하다. 산화수의 변화가 있을 경우 그 반응은 산화-환원 반응이다.
정량적인 반응이기 때문에 시료의 농도를 알아내기 위한 부피 분석법으로 활용하는 것이 가능하다. 농도를 정확히 아는 산화제나 환원제의 표준 용액을 이용해 시료를 완전히 산화시키거나 환원시키기 위해 필요한 양을 측정하게 되면 시료에 든 물질의 농도를 파악할 수 있다.
대부분의 일반적 산화-환원 반응은 결합/연소/분해/치환 반응으로 나눌 수 있다. 그러나, 모든 결합이나 분해 반응이 산화-환원 반응에 해당되지는 않는다.
결합 반응(combination reaction)은 둘 이상의 물질이 결합하면서 하나의 생성물을 만드는 반응을 의미한다.
분해 반응(decomposition reaction)은 결합 반응과 반대되는 반응으로서 한 화합물이 두 가지 이상의 성분으로 나누어지는 반응을 의미한다.
연소 반응(combustion reaction)은 물질이 산소와 반응하면서 열과 빛을 가지는 불꽃을 생성하는 반응이다. 모든 연소 반응은 산화-환원 과정에 해당한다.
치환 반응(displacement reaction)은 화합물의 한 원자나 이온이 다른 원소의 원자나 이온에 의하여 치환되는 반응을 의미한다. 대부분의 치환 반응은 금속 치환, 수소 치환, 할로젠 치환의 세 반응 중 하나이다.

참고 자료

없음