완충용액 실험1. Preparation of buffer solution

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생화학 실험1. Preparation of buffer solution
인트로입니다
컬러사진도있고 완충용액 짝산짝염기설명및 pH 측정법 다있습니다

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본문내용

완충용액(buffer solution)은 약한 산이나 약한 염기와 그 산의 염 또는 그 염기의 염을 혼합하여 만든 용액이며, 소량의 산이나 염기가 첨가될 때 그 pH변화를 억제하려는 용액이다. 완충용액은 비교적 큰 농도의 산을 포함하고 있어 첨가된 OH-이온과 반응하고 첨가한 H+이온과 반응하는 높은 농도의 염기를 포함해야 한다. 더욱이 완충용액의 산과 염기 성분들은 중화 반응으로 소비되지는 않는다. 완충용액이 만들어지는 이런 기본요건은 산-염기 짝 쌍(약한 산과 그 짝염기 또는 약한 염기와 그 짝산)에 의해서 만족된다. 약산과 그 염의 혼합용액 또는 약염기와 그 염의 혼합용액은 약산과 약염기의 해리특성에 의하여 그 pH가 쉽게 변화하지 않는다. 적당한 산이나 연기를 그들의 염과 조합하면 적당한 pH를 나타내는 완충용액을 조제할 수 있다.

<그림 : 완충용액과 물의 비교>

pH의 변화를 극소화 할 수 있는 이유는, Henderson-Hasselbalch 식에서 [A]/[HA]는 대수(log)항이므로 [A￣]/[HA] 변화가 있을 때에는 pH에는 단지 미소한 변화만을 가져올 수 있기 때문이다.
생물에 있어서의 완충작용은 여러 가지 면에서 매우 중요하다.
예를 들면 혈장은 pH의 변화를 0.2 이내로 유지하는 거의 완벽하고 이상적인 완충용액이다. 즉 혈장의 pH는 7.2∼7.3으로 유지되고 있는데 이 pH에서 멀어지면 생명이 유지되지 못한다. 또한 생체 촉매인 효소의 촉매작용도 일정한 pH에서 최대가 된다.

참고자료

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