[결과 레포트] 산화-환원 적정

소개

일반화학실험 혹은 화학공학기초실험에 담긴 `산화-환원 적정` 결과 레포트 입니다. 서두에는 실험에 관한 핵심개념에 관하여 간단하고 깔끔하게 정리하였습니다. 또한 중요한 부분인 실험 결과는 물론 그에 관한 모든 문제를 자세한 설명과 함께 적었습니다. 이 레포트만 있으면 이 실험에 관한 결과 레포트는 완벽하게 작성할 수 있으리라 생각됩니다. 잡다한 이론만 적어논 그런 레포트와는 비교를 거부합니다.제 레포트에 자부심이 있습니다.

목차

산화 - 환원 적정

1. 이론

2. 원리 및 배경

3. 실험기구 및 시약

4. 실험방법

※ 주의사항

산화 - 환원 적정 실험 보고서

1. 실험 관련 문제

(1) 이 실험에 대한 적정반응에서 완전한 반응을 위하여 왜 2몰의 permanganate가 5몰의 oxalate를 필요로 하나?

(2) 세가지 시약 - 3M H2SO4, KMnO4, Na2C2O4 - 중에서 어느 것이 여러분의 옷, 피부 그리고 눈을 가장 부식시키나?

(3) 적정반응에서 어느 물질이
a) 환원제인가? ->
b) 산화제인가? ->

(4) 0.260g의 순수한 Na2C2O4가 종말점에 도달하기 위하여 25.52mL의 KMnO4 적정제를 소비하였다. KMnO4 적정제의 몰농도를 계산하라.

(5) 왜 KMnO4 용액을 거름종이 대신에 유리솜을 통하여 여과해야 하나?

2. 실험결과 및 고찰

Na2C2O4의 질량, g :
KMnO4 용액의 부피, mL :
Na2C2O4/KMnO4 용액의 부피, mL :
KMnO4의 몰농도 :

3. 토의 및 고찰

본문내용

4. 실험방법
A. 제조한 Permanganate 용액의 농도결정
250mL 비이커내에 약 0.25g(±0.001g까지)의 Na2C2O4를 달아라. 대략 100mL의 증류수로 Na2C2O4를 녹이고, 약간의 MnSO4를 가한 25mL의 3M H2SO4로 산성화 하여라. 여러분은 적정하기 전에 이 용액을 끓는점 근처까지 가열하고 싶을지 모른다. 이것은 반응을 좀 더 빨리 진행시키는 것 이외에는 효과가 없다. 연속적으로 저어주면서 제조한 permanganate 용액을 적정하라. 종말점은 permanganate 색깔의 지속성이다. 초기에 permanganate 용액을 너무 빨리 가하지 않도록 주의하라. 그렇게 하면 색깔이 선명하지 않을 것이다. 용액이 맑아질 때까지 멈추고 기다리며, 1mL 이상의 permanganate 용액을 가해서는 안된다. 이 실험에서 색깔의 변화는 phenolphtalein의 경우처럼 빠르지 않다. 따라서 적정은 좀 더 느리게 진행한다. 만약 용액이 분홍색이나 선명한 색깔보다 오히려 불변의 탁한 갈색(Mn02 생성)으로 변하면, 전체의 시험액을 버리고 다시 시작하라.
(Na2C2O4의 g)/(사용된 KMnO4 용액의 mL)비의 값을 계산하라. 이 비율은 KMnO4에 대한 적정값(TITER)이라 부르며, 다음 실험으로 진행하기 전에 두 번의 연속적인 시도에 대하여 일치(1% 내에서)되어야 한다.

참고자료

· 표준 일반화학실험(제 6개정판)
· 화학공학기초실험