[화학실험]헤스의 법칙

소개

서울대학교 일반화학실험입니다^^
실험데이터와 결과를 정말 깔끔하게 처리했습니다!!
토의도 길게 썼습니다

목차

I. 실험목적
II. Introduction
III. 시약 및 기구(Materials)
IV. 실험방법(Methods)
V. 실험결과 및 데이터 처리(Data & Results)
VI. 토의(Discussion)
VII. 참고자료(References)

본문내용

I. 실험목적
화학 반응이 진행되는 동안 일반적으로 열의 흡수 또는 방출이 수반된다. 이와 같이 화학 반응에 관련된 열의 흐름은 열량계라는 실험 장치를 사용하여 실험적으로 측정할 수 있다. 본 실험에서는 간단한 열량계를 사용하여 고체 수산화나트륨과 염산의 중화 반응을 단계별로 진행시켜 봄으로써 각 진행 단계의 엔탈피를 측정하고 이를 통해 어떤 반응에서 출발 물질과 최종 물질이 같은 경우 어떤 경로를 통해서 만들더라도 그 경로에 관여한 엔탈피 변화의 합은 같다는 헤스의 법칙(1)이 상태함수임을 확인한다. 헤스의 법칙, 엔탈피, 반응열에 대해서 이해하고 화학에 있어서 열역학의 중요성을 안다.

II. Introduction
◎ 헤스의 법칙 (Hess` law)
화학반응에서의 반응열이 반응의 처음과 마지막 상태로 결정되나 그 과정에는 관계하지 않는다는 법칙이다. 1840년 스위스의 G.H. 헤스가 발견하였다. 열역학 기본법칙의 일종으로 총열량보존의 법칙이라고도 하는데, 이는 에너지보존법칙이 확장된 것이라 할 수 있다. 이 법칙을 이용하면 열화학 방정식을 대수식처럼 사용하여 직접 측정하기 어려운 화학반응의 반응열을 구할 수 있다. 예를 들면, 일산화탄소 CO가 흑연 C와 산소 O로부터 생성될 때의 반응열은 실험으로 직접 구할 수 없지만, 다음 열화학 반응식으로부터 구할 수 있다.

III. 시약 및 기구(Materials)
250ml 비커, 눈금 실린더, weighing paper, 온도계, 저울, 스티로폼 컵 , NaOH, HCl 용액
-NaOH(aq) :강염기이며 산과 중화반응을 한다. 순수한 수산화나트륨의 어는점은 328℃이며, 끓는점은 1390℃이다. 화학식량은 40.00이며, 비중은 2.13이다. 공기 중에서는 이산화탄소와 습기를 흡수하는 성질이 있다. 물에 녹을 때 열을 방출한다.
-HCl(aq) :보통 무색이고 농도 35%이상인 것을 진한 염산이라 한다. 이온화 경향이 큰 금속과는 반응하여 수소를 발생시킨다. 강산이며 이온화도는 거의 100%이다. 염기와 중화반응을 한다. 화학식량은 36.46이다. 끓는점은 108.584℃이다.

참고자료

· ① Principles of Modern Chemistry, 4th/ed, Oxtoby & Nachtrieb, Saunders College Pub. 1996
· ② 표준 일반 화학 실험, 제5개정판, 대한 화학회, 천문각, 2000
· ③ http://chem1.snu.ac.kr/~chemlab