[화학실험][일반화학실험] 일정성분비의 법칙

소개

탄산염(Na2CO3, NaHCO3)과 HCl의 반응을 통해서 생성되는 기체 CO2의 질량과 부피를 구함으로써 일정성분비와 이상 기체 방정식을 통해 두 탄산염을 알아 맞추고, 이 실험의 배경에 있는 원자와 질량에 대한 개념을 공부하여 본다.


-서울대에서 행하는 일반화학실험, 레포트 양식에 정확히 맞추어 썼습니다

목차

1. Abstract
1)실험 목적과 의의
2)실험방법
2. Data and Results
3.Discussion
4.Reference

본문내용

1. Abstract

1)실험 목적과 의의

탄산염(Na2CO3, NaHCO3)과 HCl의 반응을 통해서 생성되는 기체 CO2의 질량과 부피를 구함으로써 일정성분비와 이상 기체 방정식을 통해 두 탄산염을 알아 맞추고, 이 실험의 배경에 있는 원자와 질량에 대한 개념을 공부하여 본다.

2)실험방법

A. 무게변화

1. 탄산염(Na2CO3, NaHCO3)을 각각 0.100g을 정확히 잰다
2. 각각 탄산염을 6M HCl 5ml에 넣고 질량 변화를 시간에 따라 관찰한 후 기록한다.
3. 위 실험을 2～3번 한 후, 정리한다.
(주의할점) 질량은 정확히 재고, 모든 탄산염이 염산에 반응하도록 한다.

B. CO2의 부피

1. 뷰렛, 삼각플라스크, 분별깔대기, 고무호스를 이용하여 장치를 만든다.
2. 뷰렛과 분별깔대기에 6M HCl 1ml, 증류수 200ml, 탄산염 0.3g을 가지고 만든 CO2 포화용액을 적당량 넣어 시작점을 맞춘다. (뷰렛과 분별깔대기의 포화용액 높이를 같게 맞춘다.)
3. 삼각 플라스크에 6M HCl 20ml 와 탄산염을 반응시킨 후 생성된 CO2의 부피를 각각 구한다.
(주의할점) CO2가 생성될 때, 뷰렛과 분별깔대기에 들어있는 포화용액의 수면높이가 같도록 분별깔대기를 서서히 내리면서 관찰한다.

참고자료

· ①두산세계대백과 EnCyber
· ②Principles of Modern Chemistry Fourth edition(Oxtoby/Gillis/Nachtrieb)