건국대 화학및실험1 (2021) 탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비의 법칙 확인 (예비+결과, 감점 부분 수정 완료)
- 최초 등록일
- 2021.09.01
- 최종 저작일
- 2021.03
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목차
1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험이론
4. 실험방법
5. 기구와 시약
6. 참고문헌
7. 실험결과
본문내용
실험제목 : 탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비 법칙 확인
실험 목적 : 두 가지 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)과 HCl의 반응에서 발생하는 CO2의 무게를 각각 측정하고, 화학양론적 계산을 통하여 일정성분비 법칙을 확인한다.
실험 이론
두 탄산염 Na2CO3, NaHCO3과 HCl의 반응식은 다음과 같다. 질량보존 법칙에 의해 반응물과 생성물의 질량이 정확히 같고, 두 가지 다른 반응에서 생성된 CO2의 성분이 일정하다면, 일정성분비의 법칙에 따라 다음과 같은 결과를 예상할 수 있다.
조사할 내용
(1) 몰(mole), 몰농도(molarity, M)
① 몰(mole):
일상생활에서 양을 다룰 때 쓰는 단위인 다스(dozen, 12개)처럼 화학에서 원자, 이온, 분자를 다루는 단위는 실험용 크기 시료에서 몰(mole, 약자로 mol)이다.
1몰(mole)은 정확하게 순수한 동위 원소 12C 원자 12g에 있는 원자수에 해당하는 물체(원자, 분자 또는 그 밖의 어떤 물체이든지)를 함유하는 물질의 양으로 정의한다.
과학자들은 실험으로부터 이 숫자를 6.0221415×1023으로 결정하였고, Avogadro 수 (Avogadro’s number, NA)라고 명명한다. 흔히 6.02×1023으로 쓰인다.
② 몰농도(molarirty, M):
몰농도(M)는 용액 1L에 녹는 용질의 몰수로 정의한다.
참고 자료
Brown의 일반화학 제14판
네이버 지식백과
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1247952&cid=40942&categoryId=32251 - 몰농도
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2313578&cid=60227&categoryId=60227 - Na2CO3
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2313610&cid=60227&categoryId=60227 - NaHCO3
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1127028&cid=40942&categoryId=32263 - HCl
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=626426&cid=50314&categoryId=50314 - HCl
