건국대 탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비 법칙 확인

목차

1. 실험제목
2. 실험 목적
3. 실험 이론
4. 실험방법
5. 기구와 시약
6. 참고문헌
7. 실험 결과
8. 관찰과 결과 분석

본문내용

(1) 몰(mole), 몰농도(molarity, M)
몰(mole, 기호: mol)은 물질량을 나타내는 국제단위계의 기본 단위이며, 화학에서 많이 쓰이는 단위이기도 하다. 통상적으로 '입자'란 분자로 이루어진 물질의 경우 분자, 혹은 결정 따위의 경우 실험식의 단위 따위를 일컬으며, 때로는 원자, 전자, 광자 등의 수를 나타내기도 한다. 거시적 계의 입자 수는 직접적으로 측정하기 어렵고, 또 측정하더라도 너무 크기 때문에, 편의상 물질량이라는 새로운 측정량을 도입하였다.
2019년 SI 기본단위 재정의 전에는 1몰은 탄소-12 12 g의 원자의 물질량으로 정의되었다. 하지만 2019년에 아보가드로 상수가 NA = 6.022 140 76×10²³ mol-1가 되도록 하는 단위로 재정의되었다. 1몰에 해당하는 입자의 수인 6.022 140 76×10²³은 아보가드로 수라고 부른다.

몰 농도(molarity 또는 Molar concentration)는 용액 1리터 속에 녹아 있는 용질의 양을 몰로 나타낸 것을 말한다. 몰 농도는 용액의 단위 부피 당 양으로 정의된다.

참고 자료

https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%AA%B0_(%EB%8B%A8%EC%9C%84) 몰(단위)
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%AA%B0_%EB%86%8D%EB%8F%84 몰농도
일반화학 brown lemay bursten, murphy woodward stoltzfus 제14판 92~93pg //화학반응식 균형 맞추기
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9D%BC%EC%A0%95_%EC%84%B1%EB%B6%84%EB%B9%84_%EB%B2%95%EC%B9%99 일정 성분비 법칙
일반화학 brown lemay bursten, murphy woodward stoltzfus 제14판 115~116pg //한계반응물