[물리화학]고체의 용해도 실험

소개

공과대학 선택교양 들을 때 만들어 제출했던 자료입니다.
고체의 용해도 실험에 대해 다루고 있으며
목차를 보면 아시겠지만,
고체의 용해도 실험에 관련 된 전반적인 내용을 담고 있습니다.
좋은자료 많이 이용하시라고 저렴하게 올려드립니다.

목차

1. 서론
2. 이론적 배경
3. 실험 기기 및 시약
ㄱ.시약
ㄴ.실험기구
4. 실험 방법

본문내용

ㄱ.시약
ⅰ.KNO2 [potassium nitrite]
물에 잘 녹고 우유색의 조해성 결정. 묽은 산에 용해되어 아질산이 수용액 이 된다. 유기화학에서의 디아조화 반응에 흔히 사용된다.

ⅱ.KCl [potassium chloride] REG#=7447-40-7
백색의 이온성결정. 수산화칼륨의 염산으로 중화하면 생성된다. 천연에서는 실루빈(KCl), 카널라이트등의 형태로 산출된다. 영수에는 염화나트륨보다 잘녹으나 냉수에는 반대로 별로 용해되지 않는다. 수용액을 증발농축하면 무색 투명의 입방정이 생긴다. 결정구조는 암염형이다. 비료, 수산화칼륨의 제조원료이다.

ⅲ.NaCl [sodium chloride] REG#=7647-14-5
식염, 염산을 수산화나트륨으로 중화해서 얻을 수 있다. 천연으로는 바닷물이나 함수에 다량으로 함유되어 있다. 암염으로 광산에서 산출되는 경우도 있다. 물에 용해될때는 흡열하지만 용해도는 온도에 따라 크게 변하지 않는다. 식품의 조미, 보존에 쓰여진다. 공업원료로서는 탄산나트륨의 원료(솔베이법),수산화나트륨이나 비누의 원료료서 중요하다. 알코올에는 거의 녹지 않는다.

ⅳ.Na2SO4 [sodium sulfate]
염화나트륨과 진한 황산의 혼합물을 가열하여 얻는다. 공업적으로는 르블랑 법의 제 1단계에서 얻는다. 두가지 수화물이 알려져있는데 하나는 10수화물 로써 유리제조,의약품(설사약)등에 쓰이고 또 한가지는 7수화물이다. 10수화물 은 공기중에서 풍해하여 무수물이 되는데. 이 무수물은 유기화학에 있어서 탈수, 건조제등으로 널리 쓰이고 있다.

참고자료

· 자체제작입니다.