고체의 용해도 결정(결과)

소개글

고체의 용해도 결정(결과)

목차

1. ABSTRACT

2. INTRODUCTION
2.1 실험목적
2.2 실험이론
2.3 실험주의사항
2.4 시약의 특성

3. EXPERIMENTAL
3.1 기구 및 시약
3.2 실험절차

4. RESULTS
4.1 Raw data
4.2 Results

5. DISCUSSION

6. REFERENCE

본문내용

1. ABSTRACT

‘고체의 용해도 결정’ 실험의 목적은 고체의 물에 대한 용해도를 여러 온도에서 측정하는 데 있다.
용해도란 특정조건하에서 하나의 물질이 다른 물질에 용해하여 포화용액을 만들 때까지 용해하는 양이다. 용해열은 물질 1몰이 과량의 용매에 완전히 용해할 때 출입하는 열이다.
Van`t Hoff의 이론과 온도 에서의 용해도 를 이용하면 용해열()를 구할 수 있다.
이번 실험에서는 25℃와 50℃의 포화용액을 만들고 이 용액을 2ml씩 취해 증발 접시에 담아 건조 증발시킨다. 이렇게 해서 얻은 포화용액의 무게와 포화용액을 증발시켜 얻은 고체의 무게를 재어 용해도를 구한다. 또 두 온도와 용해도를 이용해 용해열을 구한다.
실험 결과 25℃의 용해도는 2.06g/100g H2O, 50℃의 용해도는 11.83g/100g H2O으로 문헌값인 0.34g/100g H2O(25℃), 0.78g/100g H2O(50℃)와 비교할 때 오차가 발생하였다. 또한 벤조산의 용해열은 191.283J/mol이 나왔다. 이로서 안식향산의 용해반응은 흡열반응임을 알 수 있다.
오차의 원인에는 안식향산의 적은 용해도, 증발접시의 수분, 온도와 용액의 과포화가 있다.

2. INTRODUCTION


2.1 실험목적
안식향산의 물에 대한 용해도를 여러 온도에서 측정하고 용해도 곡선을 그린다.

2.2 실험이론

2.2.1 개념정리

2.2.1.1 용해도(solubility)
특정 조건하에서 하나의 물질이 다른 물질에 용해하여 포화용액을 만들 때까지 용해하는 양이다. 같은 용매에 녹이더라도 용질의 종류에 따라 녹을 수 있는 양은 서로 다르다. 또한 같은 용질이라도 용매의 종류에 따라 녹을 수 있는 양도 다르다. 또 온도와 압력에 따라서도 다르다. 일반적으로 용해도를 나타내는 데는 용매 100g 당의 용질의 양 또는 몰수를 사용하는 경우가 많다. 때로는 용매일정부피 당의 용질의 그람수로 나타내기도 한다.

참고 자료

1. H.S.Shin. `Fundamental Chemical Engineering Laboratory Manual`