용해도 곱 상수결정

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 이론
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 고찰
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험 제목 : 용해도 곱 상수결정

2. 실험 목적 : Ca(OH)2로 포화된 용액에 OH- 이온을 넣어주면 공통이온효과에 따라
Ca2+의 농도가 된다. 이 원리를 이용하여 Ca(OH)2의 용해도 곱 상수를 결정하는 방법을 습득한다.

3. 실험 이론

(1) 용해도
용질이 용매에 포화상태까지 녹을 수 있는 한도이다. 보통 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 g수를 의미한다. 용해도에 영향을 줄 수 있는 요인으로 용질 및 용매의 물리적, 화학적 특성, 용액의 온도 및 압력 등이 있다.

(2) 평형상수
가역적인 화학반응이 특정온도에서 평형을 이루고 있을 때, 반응물과 생성물의 농도관계를 나타낸 상수이다. 위 실험의 반응식에서의 평형상수를 구해보자.

(3) 용해도곱상수
불용성 염의 이온화 반응에서 사용하는 평형상수로 포화용액에서 염을 구성하는 양이온과 음이온의 농도를 곱한 값이다.

(4) 평행상수와 용해도곱상수의 차이
평형상수는 일반적인 반응에 적용되지만 용해도곱상수는 위 실험에서 쓰이는 수산화칼슘(Ca(OH)2)의 이온화 반응처럼 불용성 염의 이온화 반응에서만 사용하는 평형상수이다. 즉 평형상수가 용해도곱상수보다 상위개념이다.

(5) 르샤틀리에의 원리
화학 평형 상태의 화학계에서 농도, 온도, 부피, 부분 압력 등이 변할 때, 화학 평형은 변화를 가능한 상쇄시키는 방향으로 움직여 화학 평형 상태를 형성한다는 원리이다.

(6) 공통이온효과
화학 용액에서 이온 중 하나의 농도가 증가하면 과량의 이온 중 일부가 용액에서 제거되어야 하며 반대쪽으로 하전된 이온과 결합됨을 의미한다. 즉, 공통이온효과는 르샤틀리에의 원리를 따른다.

(7) 감압여과
여과 쪽의 압력을 대기압보다 낮게 하여 조작하는 여과법이다. 빠른시간 안에 많은 양의 물질을 여과할 수 있고 보다 완전한 여과가 가능하다.

참고 자료

강순희/우애자, 일반화학 탐구실험, 북스힐, p176~177(용해도, 용해도곱, 공통이온효과)
John E. Mcmurry/Robert C. Fay, McMurry atoms first 일반화학, 자유아카데미, p534, 635
(르 샤틀리에의 원리, 용해도곱 상수)
안전보건공간 화학물질정보, http://msds.kosha.or.kr/, 수산화나트륨, 수산화칼슘, 염산,
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