[일반화학실험]산 염기의 적정

소개

산과 염기가 반응하면 정량적으로 중화되어 염과 물이 생성된다. 종말점까지 소비된 산(또는 염기) 표준 용액의 부피를 측정하여 그 값으로부터 시료 용액속의 염기(또는 산)의 양을 알아낼 수 있다. 이 실험에서는 pH에 따라 그 색깔이 달라지는 지시약의 색깔 변화를 관찰하여 종말점을 결정하는 산, 염기 적정법을 실험한다.

목차

1.실험제목
2.실험목적
3.실험이론
4.실험시약
5.실험방법
6.실험결과
7.실험고찰
8.참고문헌

본문내용

①NaOH 1g을 저울에 달아서 250ml 볼륨플라스크에 넣고 방금 끓여 식힌 증류수로 250ml가 되게 하고 마개를 닫아 둔다.
②뷰렛을 물로 잘 씻고 그 다음의 소량의 NaOH 용액을 넣어 한 번 더 씻는다. 씻은 액을 버리고 NaOH 용액으로 뷰렛을 채운다.2) 0.1 N HCl 표준용액의 제조와 적정
③15ml의 0.1N HCL 표준 용액을 피펫으로 정확히 취하여 삼각 플라스크에 넣고 페놀프탈레인 지시약 2 방울을 가한다.
④이 표준 산 용액을 잘 흔들어 주면서 NaOH 용액을 떨어뜨려서 적정한다.
⑤상기 식, 에 따라 약 15ml 까지는 빨리 NaOH 용액을 가해줘도 된다. 용액이 분홍색을 1~2초 유지하면 종말점(중화점)이 가까워진 것이므로 다음부터는 NaOH를 천천히 가하여야 한다.
⑥용액의 색이 더 오래 유지되면 NaOH 용액을 한번에 한 방울 씩 떨어뜨려 마지막 한 방울이 떨어진 뒤에, 용액 전체가 분홍색이 되어 그 색이 적어도 20초 동안 계속 할 때까지 한 방울씩 떨어뜨린다.
⑦마지막 한 방울이 색의 변화를 가져오도록 한다. 그 때 뷰렛의 눈금을 읽고 기록한다.
⑧적정을 반복하고 평균 값을 취하여 NaOH 용액의 노르말 농도를 계산한다.

참고자료

· 일반화학실험
· 일반화학-자유아카데미
· 환경화학-동화기술