일반화학실험 산염기적정 결과레포트

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최초 등록일
2007.02.12
최종 저작일
2007.01
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소개글

일반화학실험 산염기적정 결과레포트

목차

1. 실험원리

2.기구 및 재료

3.실험방법

4.실험결과

5.고찰

6.참고문헌

본문내용

1. 실험원리
수용액 중에서 산과 염기가 반응하면 정량적으로 중화되어 염과 물이 생성된다. 예를 들면
일반적으로 산을 염기로 적정할 때 당량점 전에는 미반응의 산이 남이 있고 당량점 후에는 과량의 염기가 존재하게 되어 당량점 전후에서 수소이온의 농도가 급변하게 된다. 이때 산(또는 염기)의 농도와 부피를 알면 이와 반응하는 염기(또는 산)의 농도를 알 수 있다. NV=N`V`
N: 염기의 노르말 농도
V: 중화시키는데 필요한 염기의 부피
N`:산의 노르말 농도
V`:중화에 소비된 산의 부피
중화반응이 완전히 끝나는 종말점 (end point) 의 수소이온 농도를 지시약을 써서 관찰함으로써 화학 양론적 중화점인 당량점 (equivalent point)을 알 수 있다. 따라서 미지농도의 어떤 산용액의 규정농도를 알려면 이 산 용액을 일정량 취하고, 이산을 중화하는데 필요한 이미 농도를 알고 있는 염기용액(표준용액)의 부피를 재면 곧 계산에 의하여 알 수있다. 이것을 중화적정이라 한다.
완전한 중화반응은 총 이온과 그와 같은 몰수의 이온과의 반응이다. 산 1몰당 1몰의 를 낼수 있는 임의의 산은 염기 1몰당 1몰의 를 낼수 있는 염기와 완전히 중화한다.
이 실험에서는 표준 용액을 만드는 방법과 중화적정의 기본 조작을 습득하고 , 또 미지시료의 농도를 중화적정으로 결정하도록 한다.
2. 재료 및 기구
1)시약
0.1 N 염산용액
0.1 N 용액
0.1 암모니아수
phenolphlthalcine
methyl orange
2)기구
Chemical balance, beaker, mass-flask, burette, mass cylinder, pipette, etc

참고 자료

없음

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