[화] pH측정(pH미터기, 종말점..)

소개

열심히 만든 래포트입니다.
여러분께 많은 도움이 되기를 바랍니다.

목차

1.실험목적
2.실험이론
3.실험장치및 시약
4.실험 방법
5.실험 결과(액셀로그린 그래프)
6.고찰 및 토의( 결과 분석 , 오차 원인 )
7.참고 문헌

본문내용

1 . 목적

ph측정 원리와 ph미터기를 이용하여서 강산혹은 약산의 자세한 적정 곡선을 그리고 사용시료의 성질(용액의 양 , 당량점 혹은 종말점 등)을 공부한다.

2 . 이론

산과 염기는 수용액 속에서 양이온과 음이온으로 이온화된다. 이런 산과 연기는 완전히 해리(이온화)되는 강산이나 강염기가 있는 반면, 일부만 이온화되는 약산 혹은 약염기가 있다. 이온화의 정도에 따라 산과 염기의 반응은 또한 다르다. 즉 , 강산과 강염기의 반응의 평형반응은 완전한 중성반응인 반면에 약산( 혹은 강산 )과 강염기( 혹은 약염기 )의 반응은 다르다.
그렇다면 우선 pH 에 대해서 알아보자.
pH는 용액의 산 또는 알칼리 상태의 세기를 나타내는데 널리 사용되는 용어로서 수소이온농도를 나타내는 한 방식이다. 예를 들자면, 소이온 농도를 그 역수의 상용대수로서 나타낸 값.
pH = log(1/[H+]) = - log [H+]
로 나타낼수 있다.
또한 어떻게 수치화되는지를 보자. 순수한 물에는 매우 적은 양의 수소이온과 수산이온이 존재하는데 이것은 물의 이온화에 의하여 생성된 것이다. 물은 극소량 밖에 이온화되지 않지만 순수한 물의 경우 25℃에서 1,800만 분자 당 약 1분자만 이온화 된다.
H₂O ↔ H+ + OH­
[H+][OH­] = 10­7 x 10­7 = 10­¹⁴
물의 pH값은 pH = -log[H+] = 7.0
물의 수소이온농도와 수산이온농도의 이온화 곱 KW = 1.0 X 10­¹⁴으로서 수소이온의 농도가 커지면 상대적으로 수산이온농도가 작아지며, 반대로 수산이온농도가 커지면 상대적으로 수소 이온의 농도가 작아진다고 생각할수 있겠다.

참고자료

· 1 . 화학공학과 기초 실험책 (순천향 대학교)
· 2 . www . naver . com
· 3 . 물리화학실험 (1999년) 출판사 - 청문각 저자 - 대한화학회
· 4 . Pascal 세계 대 백과사전 발행처-동서문화