일반예비_평형의 이동르샤틀리에 원리

소개

"일반예비_평형의 이동르샤틀리에 원리"에 대한 내용입니다.

목차

1. 제목
2. 소속
3. 날짜
4. 실험목적
5. 이론
6. 실험기구 및 시약
7. 실험과정
8. 주의사항
9. 참고문헌

본문내용

1. 제목: 평형의 이동: Le Chatelier 원리
2. 소속:
3. 날짜:
4. 실험목적: 이번 실험을 통해 반응조건이 평형의 위치에 미치는 영향을 관찰하고 르샤틀리에의 원리를 확인한다.
5. 이론:
⚫ 반응의 가역성과 평형 상태
반응은 반응물이 생성물로 완전히 변할 때까지 즉, 한계반응물이 모두 소모될 때까지 진행하는 것으로 생각했는데, 많은 반응은 서로 반대 방향의 두 반응이 동시에 일어나기 때문에 전부 반응하기 전에 끝이 난다. 왼쪽에서 오른쪽으로의 반응이 진행되지만, 오른쪽에서 왼쪽의 반응도 같은 빠르기로 동시에 일어난다. 왼쪽에서 오른쪽의 반응을 정반응, 오른쪽에서 왼쪽의 반응을 역반응이라고 한다. 이때 외부에서 관찰하면 반응이 정지된 것처럼 보이지만 같은 속도로 반응하므로 반응물과 생성물의 양이 더이상 변하지 않고 반응 혼합물은 동적 평형에 도달했다고 한다. 반응의 가역성은 많은 다른 계에서도 적용이 되는데, 이에 대한 대표적인 예ㅋ는 물속의 약산, 약염기가 있다.

<중 략>

그림1. 평형상태. A 열린 용기 내에서는 CaCO3가 CO2가 빠져나가기 때문에 완전히 분해된다.
B. 닫힌 용기 내에서는 CaCO3의 분해와 형성이 평형에 도달한다.

⚫ 평형상수
화학 평형의 법칙으로부터 유도돼 반응물의 몰농도 곱과 생성물의 몰농도 곱의 비이다. 평형상수가 크면 정반응이 활발해 생성 물질이 많이 존재하고 화학 반응식의 계수가 변하게 되면 평형 상수 값도 변한다. 평형상수는 압력이나 농에는 영향을 받지 않고, 온도만의 함수이다. 반응물 A와 B가 반응해 생성물 C와 D를 생성하는 가역적 반응에 대한 화학 반응식은 다음과 같다.

참고자료

· 화학교재연구회, <일반화학실험>, 사이플러스, 2016, 163~166p
· HCl, NaOH, Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, Mg(NO3)2, 나무위키