[일반화학실험 A+] 물질의 정제 - 재결정법 예비 + 결과 보고서

소개글

"[일반화학실험 A+] 물질의 정제 - 재결정법 예비 + 결과 보고서"에 대한 내용입니다.

목차

Ⅰ. 예비 보고서
1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 시약 및 기구
4. 실험 원리
1) 재결정
2) 포화 용액, 불포화 용액, 과포화 용액
3) 르 샤틀리에의 원리
4) 산-염기
5. 고찰
6. 참고문헌

Ⅱ. 결과 보고서
1. 실험 결과 측정값
2. 실험 제목
3. 실험 목적
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 실험 고찰

본문내용

예비 보고서
● 실험 제목
물질의 정제 – 재결정법

● 실험 목적
1. 용해도의 개념을 파악한다.
2. 재결정법을 이용하여 물질을 정제하는 방법과 그 원리를 알아본다.

● 시약 및 기구
- 실험 시약: 벤조산과 아세트아닐라이드 혼합물(1:1), 3M NaOH
- 실험 기구: 핫플레이트, 저울, 오븐, 녹는점 측정기, 감압기, 뷰흐너 깔때기, 감압 플라스크, 100mL 비커, 50mL 메스실린더, 유리막대, 시계 접시, pH 지시종이

● 실험 원리
1. 재결정
용해도 차이를 이용한 재결정
대부분의 고체는 온도가 올라갈수록 용해도가 커진다. 일반적으로 온도가 높은 물에 고체를 녹이면 낮은 온도에서보다 더 많은 양의 고체 용질을 녹일 수 있다. 용해되어 있는 상태에서 온도를 다시 천천히 내리면 용해도가 작아지기 때문에 용질은 다시 석출되면서 결정을 이룬다. 이러한 방법을 재결정이라 한다.
※ 용해도: 용매 100g에 대해 녹을 수 있는 용질의 양. 용매로는 보통 물을 사용한다.
• 재결정을 통한 결정의 모양과 크기 조절
용질이 석출될 때에는 온도를 빨리 낮추느냐 천천히 낮추느냐에 따라 결정의 크기나 모양이 달라지기도 한다. 온도를 급격히 낮추면 결정이 제대로 배열될 충분한 시간이 없고 결정을 만들 시간도 부족해 크기도 작고 고르지 못한 결정이 만들어질 가능성이 크다. 하지만 온도를 천천히 낮추면 고르고 큰 결정을 얻을 수 있다.
• 재결정과 용매 선택
혼합물을 뜨거운 용매에 녹인 후에 다시 식히면 대부분의 경우는 용해도가 줄어들기 때문에 용해도 이상으로 녹아 있던 용질을 침전된다. 만일 불순물의 양이 적고, 우리가 관심을 가지고 있는 물질이 충분히 포함되지 않은 순수한 물질이 된다. 그러므로 재결정 방법으로 불순물을 제거하려는 경우에는 불순물의 용해도는 크고 원하는 물질의 용해도는 비교적 작은 용매를 선택하는 것이 바람직하다.

참고 자료

HiGH TOP 화학II / 2012 / 동아출판 / 김봉래
네이버 지식백과(doopedia) – 재결정, 르 샤틀리에의 원리
네이버 지식백과 – 수득률