일반화학실험(1) 용해도 및 분별결정 예비레포트

소개글

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목차

1. 실험 제목

2. 실험 일자

3. 실험 목적

4. 실험 이론
1) 용해도
2) 고체. 기체의 용해도
3) 용해도에 영향을 미치는 요인
4) 용해 속도
5) 용해도 곡선
6) 분별 결정과 재결정
7) 몰 (mol, mole)
8) 한계 반응물
9) 수득률
10) 삼중점
11) 상평형

5. 기기 및 시약
1) 실험 기구
2) 실험 시약

6. 실험 방법

7. 실험 시 주의사항

8. 참고 문헌

본문내용

3. 실험 목적:
-용해도와 분별결정의 개념을 이해한다
-용해도 차이를 이용한 분별결정으로 하나의 용매에 녹아있는 2가지 용질을 분리한다.

4. 실험 이론:

용해도
-용해도: 일정온도에서 용매 100g에 최대로 녹아 있는 (포화상태인) 용질의 g수

-용해도의 값은 온도, 압력, 용매와 용질의 종류에 따라서 다르다.

*용질: 용매에 녹는 물질 (e.g. 설탕, Nacl)
*용매: 용액을 녹이는 물질로 용질에 비래 용액을 구성하는 비율이 높다 (e.g. 물)
*용해: 용질이 용매와 균일하게 섞이는 현상
*용액: 용매에 용질이 융화되어 균일하게 썪여있는 물질 (e.g. 설탕물, 소금물)

고체. 기체의 용해도

기체의 용해도는 고체나 액체와는 다르게 압력에 큰 영향을 받아서 압력이 높아지면 용해도가 상당히 증가한다. 용해 과정이 흡열반응이면, 온도를 높였을 때 용해도가 증가하고, 발열 반응이면 온도를 낮췄을 때 용해도가 증가 한다 (르 샤틀리에의 원리). 고체의 용해 과정은 대부분 흡열 반응이고, 기체의 용해 과정은 대부분 발열 반응이다. 따라서 일반적인 고체나 기체의 용해도는:

참고 자료

일반화학실험 ppt
일반화학실험교재연구회/일반화학실험/드림플러스/2015/p.35-p.38
레이먼드 창/일반화학/사이플러스/2018/p.521-p.524
위키백과 ‘발열 반응’ 검색(https://ko.wikipedia.org/wiki/발열_반응)
위키백과 ‘흡열 반응’ 검색(https://ko.wikipedia.org/wiki/흡열_반응)
위키백과 ‘르 샤틀리에의 원리’ 검색(https://ko.wikipedia.org/wiki/르_샤틀리에의_원리)
네이버지식백과 ‘상평형’ 검색 (https://terms.naver.com)
네이버지식백과 ‘삼중점’ 검색 (https://terms.naver.com)
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Wikipedia ‘Sodium dichromate’ 검색 (https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_dichromate)
Wikipedia ‘Potassium chloride’ 검색 (https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_chloride)