일반화학실험 A+ 레포트 화학반응속도

소개

"일반화학실험 A+ 레포트 화학반응속도"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 목적

2. 실험 원리
(1) 화학 반응 속도
(2) 전이 상태
(3) 활성화 에너지
(4) 반응 메커니즘
(5) 반응 속도식
(6) 반응 차수
(7) 속도 상수
(8) 초기 반응 속도법

3. 시약 및 기구
(1) Reagent
(2) Instrument & Apparatus

4. 실험 방법

5. 결과
(1) 산소 발생에 걸린 시간(초)
(2) 반응 속도
(3) 초기 반응 속도법을 이용하여 구한 반응 차수와 반응 속도식
(4) 초기 반응 속도법을 이용한 속도 상수 계산 (mL/s만 계산)

6. 고찰
(1) H2O2의 분해 반응에서 KI를 넣어주면 반응이 빨리 일어난다. KI가 어떻게 촉매작용을 하는지 그 화학 메커니즘을 조사해보라. 그리고 H2O2의 분해반응에서 사용되는 촉매로는 어떤 화합물이 사용되는지 조사해보라.
(2) H2O2의 분해 반응은 비교적 큰 발열 반응이다. 그럼에도 불구하고 상온에서는 반응이 매우 더디게 일어난다. 그 이유를 생각해보라.
(3) 반응 용액의 전체 부피를 같게 하면 반응 차수를 구하는데 있어서 반응물의 부피를 농도 대신 사용할 수 있다. 그 이유는 무엇인가?
(4) 1차, 2차, 3차 반응에서 반응 속도 상수의 단위는 각각 어떻게 되는가?
(5) 자유고찰

본문내용

3. 실험 목적: 과산화수소가 물과 산소로 분해되는 반응의 속도 상수와 반응 차수를 결정하고 화학 반응의 속도에 영향을 주는 인자를 알아본다.
4. 실험 원리
(1) 화학 반응 속도
화학 반응 속도론은 화학 반응이 일어나는 빠르기 즉, 속도에 관한 것을 다루는 분야이다. ‘속도론’이라는 용어는 움직임 혹은 변화를 의미하는데, 운동 에너지란 물체의 운동으로부터 이용이 가능한 에너지로 정의된다. 속도론은 반응 시간에 따른 반응물 혹은 생성물의 농도 변화(M/s)를 나타내는 반응 속도를 의미한다. 반응 속도는 시각, 광합성, 핵 연쇄 반응에서 초기 반응은 아주 짧은 시간에 일어나지만, 시멘트의 양생이나 흑연이 다이아몬드로 변하는 반응은 몇 백만 년에 걸쳐서 일어나기도 한다. 실질적인 면에서는 새로운 약품 개발, 공해 물질 제거, 식품 가공 등에서 반응속도에 관한 지식은 매우 유용하게 쓰인다. 산업현장에서 일하는 화학자들의..

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(2) 전이 상태
화학물질은 반응 경로에서 특정 구조를 가지게 되며, 에너지적으로는 가장 높은 위치에너지를 갖는 상태가 전이 상태이다. 전이 상태의 물질을 따로 분리하는 것은 불가능하다. 활성화 에너지가 높으면 반응이 잘 일어나지 않으며, 활성화 에너지를 낮춰서 반응이 잘 일어날 수 있도록 하는 것이 촉매이다. 반응 중간체의 경우 위치 에너지가 전이 상태보다 낮고 따로 분리하는 것이 가능하다. 전이 상태로 잘 이해되는 화학 반응의 전형적인 예시는 효소 반응이다. 효소는 생물체에서 작동하는 가장 중요한 촉매이다.
화학 반응의 전이 상태는 반응물이 반응 좌표를 따라서 생성물로 변화할 대 가장 높은 퍼텐셜 에너지를 갖는 특별한 구조의 물질로 정의된다. 전이 상태가 되면 완전히 비가역적인 변화가 진행되어서 화학 반응이 일어난다고 가정하며, 반응물이 전이 상태가 되면 모두 생성물이 된다고 가정을 하므로 반응 속도는 반응물이 전이 상태가 되는 확률과 관계된다고 할 수 있다.

참고자료

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