[대학화학실험 A+] 화학반응속도-시계반응 예비 레포트

소개글

"[대학화학실험] 화학반응속도-시계반응 예비 레포트"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
화학 반응속도에 미치는 농도의 영향을 이해한다.

2. 바탕 이론
(1) 화학반응속도
➀ 반응속도 (reaction rate)
우리 주변의 것을 통해 직관적으로 알 수 있듯이, 화학반응의 속도는 반응마다 제각각이다. 물과 알칼리 금속의 반응, 소듐과 브로민의 연소반응은 매우 빠르게 일어나는 반면, 상대적으로 철의 산화반응은 매우 천천히 일어남을 알 수 있다. 매번 다른 반응속도를 유의미하게 비교하기 위해, 반응속도(reaction rate)를 다음과 같이 정의한다. 이때, 불균일 반응(heterogeneous reaction)에 대해서는 정량적 계산이 어려우므로, 균일 반응(homogeneous reaction)에서의 반응속도에 대해서만 다룬다.

다음의 정의를 통해 일반적인 화학반응식의 반응 속도를 일반화할 수 있다. 다음은 일반적인 화학반응식이다.

위의 식에서, a, b, c, d는 각각 반응물 및 생성물인 A, B, C, D의 계수이다. 이때 일반적인 반응속도는, 단위시간 당 생성물의 농도 증가 혹은 단위시간 당 반응물의 농도 감소로 정의한다.

참고 자료

대한화학회, 『표준 일반화학실험』, 천문각, 2022
William L. Masterton, 『Chemistry, 화학교재연구회(역), Cengage Learning, 2018
Jack L. Lambert, 「Iodine clock reaction mechanisms」,『Journal of Chemical Education』, J. Chem. Educ. ,1984
J.Mcmurry, 『Chemistry』, 화학교재연구회(역), 자유아카데미, 2020