아주대학교 화학실험1_2. 아보가드로 수의 결정 결과보고서

소개

2024년도 아주대학교 화학실험1 A+ 보고서입니다.

목차

1. 실험목적
2. 실험 원리
3. 실험 절차(+시약조사)
4. 실험 관찰
5. 실험 결과
6. 고찰
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
아보가드로 수는 SI 단위계에서 수의 기본적인 값이다. 이 수를 실험으로 결정해 본다. 팔미트산(C_15 H_31 COOH), 스테아르산(C_17 H_35 COOH) 혹은 세로트산(C_25 H_51 COOH)와 같이 긴 사슬 모양의 탄화수소 화합물(지방산의 한 종류) 분자의 한 쪽 끝은 극성을 가진 카복실기(-COOH)로 구성되어 있다. 이러한 분자가 물 표면에 놓이게 되면 카복실기가 역시 극성을 가진 물 분자와 상호 인력을 미치게 된다. 따라서 이러한 지방산은 물 표면에서 단분자층(단일 분자막)을 형성하며, 이 성질을 이용하여 만일 지방산 분자 하나가 차지하는 면적(단면적)을 알고 있다면, 주어진 넓이의 단분자층을 형성하는 지방산의 개수를 산출할 수 있다. 이 지방산의 개수와 측정에 사용된 지방산의 질량으로부터 아보가드로 수를 구할 수 있다.

2. 실험 원리
아보가드로 수, 즉 1몰에 해당하는 분자수를 구하기 위해서는 분자가 가지고 있는 거시적인 성질과 미시적인 성질을 동시에 알아야 한다. 거시적인 성질의 예로는 분자 1몰이 차지하는 부피와 전기분해에서 분자 1몰을 추출하는 데 필요한 전기량 등이 있다. 반면 미시적인 성질의 예로는 분자 한 개가 차지하는 부피와 전자 한 개가 띠고 있는 전기량 등이 있다. 거시적인 성질과 미시적인 성질의 차이는 상대하는 물질의 양이라고 할 수 있다. 거시적인 성질을 다룰 때는 분자 1몰에 대한 성질을 보고, 미시적인 성질을 다룰 때에는 분자 하나의 성질을 본다.
우리는 이미 물질 1몰이 갖고 있는 분자량이나 전자 1몰의 전기량(1 패러데이, 패러데이(F)는 전기분해에서 1g당량의 원소 또는 원자단을 석출하는데 필요한 전기량으로 앞에서 언급한 전기분해에서 분자 1몰을 추출하는데 필요한 전기량과 동일한 말) 등을 알고 있으며, 따라서 미시적인 성질만 실험을 통해 측정하거나 계산

참고자료

· 일반화학실험 개정판 / 자유아카데미 / 박영동 / p.25-29
· 네이버 지식백과 / 화학대사전 / 패러데이
· 네이버 지식백과 / 화학대사전 / 미셀(마이셀)
· 죽기 전에 꼭 알아야 할 세상을 바꾼 발명품 1001 / 마로니에북스 / 잭 챌리너