용해도곱 상수의 결정 결과

목차

1. 서론
2. 이론
3. 실험
4. 결과
5. 토의 및 결론(고찰)
6. 참고문헌

본문내용

요 약
0.10M HCl 표준용액와 0.10M, 0.05M, 0.025M으로 각각 농도가 다른 NaOH 수용액 속에서 공통이온 효과를 이용하여 Ca(OH)2 포화용액의 용해도곱 상수를 계산할 수 있다.

1. 서론
Ca(OH)2 포화용액에 OH-를 넣어주면 공통 이온효과에 의해 용액 속에 녹아드는 Ca2+의 농도가 감소되는데, 이 원리를 이용하여 Ca(OH)2 포화용액의 용해도곱 상수를 결정한다.

2. 이론
1. 용해도
용해도는 용질이 용매에 녹아 용액을 형성할 때 용질의 특성을 나타내는 것이다. 즉, 어떤 물질의 용매에 대한 용해도(solubility)는 이 물질이 주어진 온도에서 주어진 부피의 용매에 대해 용해되어 평형을 이루는 최대량(g이나 mol로 표시)으로 정의된다.

2. 공통이온효과
공통 이온 효과는 여러 이온이 있는 용액에서 한 이온의 농도가 증가하면 화학 평형과 르샤틀리에 원리에 따라 일어나는 여러 현상을 가리킨다. 대표적인 공통 이온 효과는 용액에서 한 이온의 농도가 증가하면 과량으로 존재하는 이온 일부가 침전 등으로 용액에서 제거되는 현상이다. 여분의 이온은 용액 중 이온 농도가 용해도곱으로 주어지는 화학 평형을 이룰 때까지 침전으로 가라앉는다.
Ca(OH)2 포화용액에 OH-를 넣어주면 공통 이온효과에 의해 용액 속에 녹아드는 Ca2+의 농도가 감소하며, Ksp는 일정한 값을 유지한다.

3. 용해도곱 상수
용해도곱(solubility product)은 고체 염이 용액 내에서 용해

참고자료

· 용해도, [네이버 지식백과](https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5663120&cid=62802&categoryId=62802)
· 공통이온효과, [네이버 지식백과](https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5663004&cid=62802&categoryId=62802)
· 용해도곱 상수, [네이버 지식백과](https://terms.naver.com/entry.naver?docId=6556010&cid=62802&categoryId=62802)
· 포화용액, [네이버 지식백과](https://terms.naver.com/entry.naver?docId=945353&cid=47337&categoryId=47337)
· 르샤틀리에의 원리, [네이버 지식백과](https://terms.naver.com/entry.naver?docId=945045&cid=47337&categoryId=47337)