용해도곱 상수의 결정 실험 레포트

소개글

용해도곱 상수의 결정 실험 레포트입니다!

목차

1. 실험 목적 및 이론
1) 실험 목적
2) 실험 이론

2. 실험 기구 및 순서
1) 실험재료
2) 실험순서

3. 실험 결과

4. 고찰

5. 생각하기
1) 르샤틀리에 법칙을 적용하여 다음과 같은 이상기체반응에서 평형상수와 평형조성에 미치는 온도와 압력의 영향에 대하여 설명하여라.
2) 수산화나트륨이 용해된 수산화칼슘 포화용액을 염산으로 적정하는 경우 총괄 반응식이 다음과 같음을 설명하여라.
3) 실험에서 Ca(OH) _{2}고체를 과량으로 사용하는 이유를 설명하여라.
4) 실험오차의 원인을 분석하여라.

본문내용

- 실험 목적
농도가 다른 용액 속에서 공통이온효과를 이용하여 Ca(OH)2(수산화칼슘) 포화용액의 용해도곱 상수를 결정한다.

- 실험 이론
화학반응평형(chemical reaction equilibrium)
반응평형은 르샤틀리에의 원리에 변화한다. 일정한 온도, 압력, 농도 등의 조건에서 반응시키면 반응이 더 이상 진행하지 않고, 마치 정치된 상태와 같은 것이다. 반응평형 상태에서는 정반응의 속도와 역반응의 속도가 같고, 반응물질과 생성물질이 함께 존재하며, 반응물질과 생성물질의 농도는 일정하게 유지된다. 따라서 일정한 온도에서 화학반응이 평형상태에 있을 때 반응물질의 농도곱과 생성물질의 농도 곱의 비는 항상 일정하다.

<중 략>

르샤틀리에의 원리(Le Chatelier's principle)
반응이 평형상태에 있을 때 농도, 온도, 압력 등 평형의 조건을 변화시키면 그 변화를 없애고자 하는 방향으로 새로운 평형에 도달한다.
- 농도의 경우, 반응물질을 첨가하고 생성물질을 제거하면 정반응 쪽으로 평형이동하며, 반응물질을 제거하고 생성물질을 첨가하면 역반응 쪽으로 평형이동한다.
- 압력의 경우, 압력을 높이면 기체의 몰수가 큰 쪽에서 작은 쪽으로 반응이 진행되며, 압력을 낮추면 기체의 몰수가 작은 쪽에서 큰 쪽으로 반응이 진행된다.
- 온도의 경우, 온도를 높이면 정반응이 진행되며, 온도를 낮추면 역반응이 진행된다.

공통이온효과(common ion effect)
여러 이온이 있는 용액에서 한 이온의 농도가 증가하면 화학평형과 르샤틀리에 원리에 따라 이온의 농도를 낮추려는 방향으로 평형이 이동하게 되는데 이와 같이 용해도에 영향을 미치는 현상을 공통이온효과라 한다. 대표적인 공통이온효과는 용액에서 한 이온의 농도가 증가하면 과량으로 존재하는 이온 일부가 침전 등으로 용액에서 제거되는 현상이다.

참고 자료

없음