[일반화학실험1] A+ 생활 속의 산-염기 분석 실험 실험 보고서

소개

일반화학실험1의 생활 속의 산-염기 분석의 결정 실험 보고서입니다.
저는 보고서 점수가 가장 높아 A+를 받았습니다. 참고하시고 좋은 점수 받아가셨으면 좋겠습니다.

목차

1. 제목
2. 실험 목적
3. 실험 이론
4. 기구 및 시약
5. 실험 방법
6. 실험 결과
7. 생각해볼 사항
8. 고찰
9. 참고 문헌

본문내용

실험 날짜 : 2024.10.17
생활 속의 산-염기 분석 실험

1. 실험 목적: 산과 염기의 중화 반응을 이용해서 산이나 염기의 농도를 측정한다.

2. 실험 이론: 산과 염기는 아레니우스에 따르면 수용액에서 수소 이온을 내놓는 것은 산, 수산화 이온을 내놓는 것은 염기라고 한다. 또한, 루이스에 따르면 비공유 전자쌍을 받는 것을 산, 전자쌍을 주는 것을 염기라고 한다.
중화 반응은 아레니우스 산과 염기가 만나서 물과 염을 생성하는 반응으로, 식으로 쓰면
‘산 + 염기 -> 물 + 염’으로 나타낼 수 있다. 수소 이온과 수산화 이온이 1:1로 반응하여 물을 생성한다. 이러한 중화 반응을 하는 과정에서 열이 발생하는데 이를 ‘중화 열’이라고 한다.
산-염기 적정이란 농도를 알고 있는 산 또는 염기를 이용해 모르는 염기 또는 산의 농도를 구하는 것이다. 중화 반응의 속도가 매우 빠르기 때문에 지시약을 이용해 변색 반응을 통해 종말점을 육안으로 확인한다. 여기서 종말점이란 적정 실험에서 중화 반응이 완전히 이뤄졌다고 판단되는 상태이며, 당량점이란 용액 속의 산을 완전히 중화시킬 만큼의 염기를 넣어준 상태이다.
N, N가 각각 산·염기의 노르말농도, V, V가 산·염기 용액의 부피일 때 NN = VV가 성립한다.
당량점 부근에서는 용액의 pH 값이 급격하게 변화한다. 종말점과 당량점은 이론적으로 같아야하나 여러 불확정도로 인해 실제로는 일치하지 않을 수 있다.
역적정이란 용량 분석에서의 적정법의 하나로, 시료 용액에 표준액의 일정 과잉량을 가하여 충분히 반응시킨 후, 반응 나머지 표준액을 별도의 표준액으로 적정하여 문제의 성분량을 간접적으로 구하는 방식이다.

참고자료

· 표준 일반화학실험-제7개정판, 대한화학회(엮은이), 대한화학회, 2011, 114~123쪽