일반화학실험 생활 속의 산염기 측정

목차

Ⅰ. 실험 목적
Ⅱ. 실험 원리 및 실험에 관한 이론
Ⅲ. 실험 시약 및 기구
Ⅳ. 실험 방법 및 주의사항
Ⅴ. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 실험 목적
본 실험을 통해 산과 염기의 중화반응을 이용하여 산이나 염기의 농도를 알 수 있다.

Ⅱ. 실험 원리 및 실험에 관한 이론
1. 산과 염기
아레니우스의 정의에 의하면, 수용액에서 이온화하여 수소 이온(H+)을 내놓는 물질을 산이라고 하고, 수산화이온(OH-)를 내놓는 물질을 염기라고 한다. 산은 물에 녹아 공통적으로 수소 이온(H+)을 내놓기 때문에 신맛이 나고, 수용액에서 전류가 흐른다는 공통적인 성질을 지닌다. 아세트산, 탄산, 염산, 질산, 황산 등이 있다. 염기의 예로는 수산화 나트륨, 수산화 칼륨, 수산화 칼슘, 수산화 마그네슘, 암모니아 등이 있다.

2. 중화반응
산과 염기가 반응하여 물과 염이 생성되는 반응을 중화 반응이라고 한다. 중화 반응은 발열 반응이기 때문에 반응이 진행될수록 온도가 올라간다. 만약 짙은 농도의 강한 산과 강한 염기의 용액을 섞으면 매우 폭발적인 반응이 일어나 온도가 급격히 올라가므로 화상의 위험이 있다. 따라서 강한 산성, 염기성 용액은 묽혀 사용해야 한다.

참고 자료

Raymond Chang, 일반화학, 제 4장 수용액에서의 반응, Kenneth A. Goldsby
비상학습백과, “중화반응”, NAVER 지식백과 https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=3379416&cid=47337&categoryId=47337
두산백과, “역적정”, NAVER 지식백과 https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1126299&cid=40942&categoryId=32256
두산백과, “당량점”, NAVER 지식백과 https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1080288&cid=40942&categoryId=32251
두산백과, “지시약”, NAVER 지식백과 https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1144297&cid=40942&categoryId=32254
두산백과, “염기”, NAVER 지식백과 https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=3379413&cid=47337&categoryId=47337