일반화학실험 생활속의 산염기 분석 예비 보고서
공돌공돌
- 최초 등록일
- 2022.08.06
- 최종 저작일
- 2022.05
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소개글
"일반화학실험 생활속의 산염기 분석 예비 보고서"에 대한 내용입니다.목차
1. 실험 제목2. 실험 목적
3. 실험 주차
4. 실험 이론
5. 실험방법
6. 실험기구 및 시약
7. 참고문헌
본문내용
1, 실험 제목 : 생활속의 산염기2. 실험 목적 : 산과 염기의 중화 반응을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아낸다.
3. 실험 주차 : 13주차
4. 실험 이론
[산]
염기에 대하여 수소 이온을 잘 줄 수 있음, 일반적으로 수용액 상태에서 pH가 7보다 작다. 보통 신맛이 난다. 푸른색 리트머스 종이를 붉은색으로 변화시킨다. 물질을 녹이는 성질이 있어 꼭 장갑을 끼고 흄 후드 안에서 다뤄야 한다. 강산에는 염산, 질산, 황산 등이 있고 약산에는 젖산, 탄산, 핵산, 글루탐산 등이 있다.
[염기]
일반적으로 수용액 상태에서 해리하여 염기성 (pH > 7)을 나타내는 물질을 가리킨다. 염기는 산과 반응(중화)하여 염을 형성한다. 염기 (base) 는 소금과 같은 염을 만들어 내는 성질이 있어서 염을 만들어 내는 ‘기초(basis)’가 된다는 뜻의 그리스어에서 왔다. 염기성을 띠는 물질은 쓴맛을 내거나 피부에 닿았을 때 미끈미끈한 느낌을 주며, 우리의 주변에서는 비누, 샴푸, 세제, 표백제 등에서 쉽게 찾을 수 있다. 강염기에는 수산화나트륨, 수산화칼륨, 수산화칼슘 등이 있고, 약염기에는 암모니아, 수산화철, 수산화마그네슘 등이 있다.
[pH]
pH는 용액의 산성도를 가늠하는 척도로서 수소이온농도의 역수에 상용로그를 취한 값이다. 또는 수소이온농도의 상용로그 값에 마이너스를 붙여서 구할 수도 있다.
*pH와 산성, 염기성의 관계
물은 자동이온화과정을 통해 1.0×10-7M(몰농도)의 수소이온과 1.0×10-7M의 수산화이온을 만든다. 그래서 중성인 물의 pH는 -log10(1.0×10-7) = 7 이다. 용액 속에 수소이온이 많을수록 작은 값의 pH를 갖고, 수소이온이 적을수록 큰 pH값을 갖는다. 순수한 물의 pH인 7을 기준으로 pH 값이 7보다 작은 용액은 산성용액, 7보다 큰 용액을 염기성 용액이라 한다.
참고 자료
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