일반화학및실험 - 생활 속의 산-염기 분석 레포트

소개글

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목차

1) 실험 제목

2) 날짜

3) 실험 목적

4) 시약 및 실험 기구

5) 이론
1. 적정법
2. 중화 반응
3. pH
4. 표준 용액, 당량점, 종말점, 지시약
5. 산-염기
6. 적정과 적정곡선

6) 실험방법
1. 식초 분석 – 적정
2. 제산제 분석 Mg(OH)2 - 역적정

7) 관찰
1. 식초 분석
2. 제산제 분석 Mg(OH)2 - 역적정

8) 결과 : 실험 결과
1. 식초 분석
2. 제산제 분석

9) 토의
1. 오차의 원인에 대해 생각해본다.
2. 표준 용액으로 0.5M NaOH를 사용하면 결과가 어떻게 될지 생각해본다.
3. 시판되는 제산제의 경우, 왜 직접 적정이 아닌 역적정의 방법을 사용했는지 생각해본다.

본문내용

1. 식초 분석 – 적정
① 250ml 삼각 플라스크의 질량을 측정한다.
② 식초 10ml를 피펫으로 정확히 취하여, 250ml 삼각 플라스크에 넣고 다시 한번 질량을 측정한다.
③ 여기에 20ml의 증류수를 넣고, 페놀프탈레인 용액 2방울 떨어뜨린다.
④ 뷰렛에 1M NaOH 표준 용액을 넣고 교반하면서 적정한다.
⑤ 초기에는 용액의 색이 옅은 분홍색에서 무색으로 빠르게 바뀐다. 그러나 종말점에 가까워지면 색깔이 무색으로 변하는 시간이 점점 길어지게 된다. 1M NaOH 용액 한 방울을 넣어서 엷은 분홍색이 30초 이상 남아 있으면 종말점으로 하고, 그때 사용한 1M NaOH 부피를 측정한다.
⑥ 같은 방법으로 적정을 2번 반복한다.
<반응식>
CH _{3} COOH`+`NaOH``` rarrow ``CH _{3} COONa`+`H _{2} O

2. 제산제 분석 Mg(OH)2 - 역적정
① 제산제 2알을 막자사발에 갈아서 0.5g을 취한다.
② 250ml 삼각 플라스크에 질량을 잰 제산제와 50ml 증류수를 넣는다.
③ 여기에 1M HCl 표준 용액 25ml를 넣고, 가열 교반기를 이용해서 천천히 가열하여 제산제를 녹여 준다.
④ 제산제가 다 녹은 후에 실온에서 적당히 식히고, 페놀프탈레인 용액을 2~3방울 떨어뜨린다.
⑤ 가열 교반기를 이용해 교반하면서 1M NaOH 표준 용액으로 적정한다.
⑥ 색이 나타나기 시작하면 1M NaOH 표준 용액을 한 방울씩 떨어뜨리면서 색 변화를 관찰한다. 종말점이 가까워질수록 색깔이 없어지는 시간이 점점 길어진다. 엷은 분홍색이 30초 이상 남아있으면 종말점으로 하고 그때 사용한 1M의 NaOH 부피를 측정한다.
⑦ 같은 방법으로 적정을 1회 반복한다.

참고 자료

주상우, 백경수 외 6인/일반화학실험 제 2판/자유아카데미
적정곡선 – 서인호/Basic 고교생을 위한 화학 용어사전/신원문화사
Zumdahl/ 줌달의 일반화학 제 9판 (2018.02.23)/ 사이플러스