[일반화학실험] 기체 상수 R의 측정

소개

[일반화학실험] 기체 상수 R의 측정에 대한 내용입니다.
일반 화학 실험 A+ 받은 자료입니다.
참고용으로 쓰시길 추천드립니다.

목차

1. Title
2. Abstract
3. Introduction
4. Data & Results
5. Discussion
6. Conclusion
7. Reference

본문내용

1. Title : 기체 상수 R의 측정

2. Abstract
2.1 실험 목적
일정한 양의 산소 발생 장치를 이용하여 기체 상수값을 구해 본다.

2.2 실험 원리
대부분의 기체들을 눈으로 볼 수는 없지만 그들의 성질을 관측할 수 있다. 이에 대한 일반적인 기체의 성질을 나타내는 몇 가지 법칙(보일의 법칙, 샤를의 법칙, 게이-뤼삭의 법칙, 아보가드로 의 법칙, 이상 기체 법칙)이 있는데 이번 실험에서는 이상 기체 상태 방정식( PV = nRT )을 이용 하여 각 조건들을 구하고 이를 통해 기체 상수 R값을 구한다.

2.3 실험 기구 및 방법
2.3.1 실험 기구 및 시약
약 25 ㎖ 시약병, 시험관, 비커, 구멍 뚫린 고무 마개 2개, 클램프, 핀치 클램프, 고무관, 저울, 알코올 램프, KClO3, MnO2

2.3.2 실험 방법
① 건조시킨 2 g KClO3와 0.2 g MnO2를 시험관에 넣고 전체 질량을 측정한다.
② 2 g KClO3와 0.2 g MnO2가 마개에 닿지 않게 시험관 벽에 반정도 퍼지게 한다. (마개에 닿 으면 폭발의 위험이 있음)
③ 시약병 마개에 온도계를 꽂고 시약병에 물을 가득 채우고, 시료를 넣은 시험관을 거의 수 평이 되도록 고정시킨다. (핀치 클램프 잠겨있음)
④ 시험관을 분리한 후 핀치 클램프를 열고 시험관이 연결된 유리관에 입김을 불어 U자관에 물이 가득 채워지도록 한 후 핀치 클램프를 닫는다.
⑥ 시험관을 연결한 후 시험관 마개와 시약병 마개 부분을 파라필림으로 막아준다.
⑦ 비커속에 물을 다시 시약병에 넣고 핀치 클램프를 열어 준다.
⑧ 알코올램프로 가열하는데 불꽃과 시험관의 간격을 3cm 유지시킨다. (만일 온도가 너무 빠 르게 변하면 발생 산소 기체의 양이 급격하게 많이 발생하게 되므로 장치가 폭발할 수 있음.)
⑨ 시약병 속 물을 다 소비하면 가열을 멈추고 시험관이 식을 때까지 잠시 기다린다.
⑩ 고무관을 핀치클램프로 막고 기체의 유입을 막는다.
⑪ 눈금실린더를 사용하여 비커 속의 물의 부피를 측정하고, 시험관 무게를 다시 측정한다.
⑫ 실험 당시의 대기압을 기록하고 시약병의 물의 온도를 측정한다.

참고자료

· 차은희 외 1명, 일반화학실험
· David W. Oxtoby, 옥스토비의 일반화학, 7/ed., cengage learning, 2014, p. 405-407, 408-409, 417-420, 432
· https://ko.wikipedia.org/wiki/이상기체
· https://ko.wikipedia.org/wiki/증기압
· https://ko.wikipedia.org/wiki/염소산 칼륨
· http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1126967&cid=40942&categoryId=32269
· http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=608686&cid=42420&categoryId=42420
· https://ko.wikipedia.org/wiki/촉매