[화학과 수석의 A+ 레포트][조교피드백 포함] 기체상수의 결정 (일반화학실험)

목차

1. 실험 목적
2. 이론
3. 실험 시약 및 기구
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 고찰
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적

시료를 처리하여 기체를 발생시켜서(본 실험에서는 시료를 가열하여 산소를 발생시킴), 생성된 기체의 부피와 소모된 시료의 양을 측정하고 기체 상태 방정식을 이용하여 기체 상수의 값을 구한다.

2. 이론

이상 기체 상태 방정식 PV=nRT는 기체의 양(몰수), 온도, 부피 그리고 압력들의 관계를 나타내는데, 실험을 통해서 특정 기체의 P(압력), V(부피), n(몰수) 및 T(온도)를 측정하여 상태 방정식 등을 이용함으로써 기체 상수 R의 값을 구할 수 있다. 어떤 기체가 이상 기체로 행동하기 위해서는 높은 온도와 낮은 압력의 조건을 필요로 한다.

PV=nRT

( 이상 기체 상태 방정식 )

R = {PV} over {nT} = {MPV} over {wT}

( n= { w} over {M } 이므로 )

본 실험에서는 시료 KClO _{ 3} 를 사용하며, MnO_2를 정촉매로 사용한다. KClO _{ 3} 와 MnO_2를 섞은 후 이를 가열함으로써 산소 기체를 발생시키며 시료 무게의 감소분으로부터 발생된 산소 기체의 몰수를 알 수 있다.

2`KClO _{3} ` rarrow `2`KCl+3`O _{2}본 실험에서 P는 부분압 공식(

P=P _{O _{2``}} +P _{H _{2} O})을 이용해서 구하며, V는 생성된 산소 기체가 담긴 메스실린더의 눈금을 통해 구한다. T는 물의 온도와 산소기체의 온도가 같다는 가정하에 물의 온도를 측정함으로써 구하며, w는 반응 전과 반응 후의 시료가 담긴 시험관의 무게차를 계산함으로써 도출해낸다. M은 문헌에 나와 있는 O2의 분자량값을 이용?다.

참고 자료

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