[일반화학실험] 기체상수의 결정

소개글

일반화학실험 - 기체 상수의 결정

예비, 결과

목차

1. Title
2. Date
3. Principle
4. Apparatus & Reagents
5. Procedure
6. Experiment Equipment
7. Result
8. Discussion
9. Reference
10. Co-worker

본문내용

* 부분압력 : 부분압 또는 분압이라고도 한다. 여러 기체가 섞여 있을 때 각각의 성분기체가 나타내는 압력이다. 혼합기체의 전체압력은 혼합기체를 이루는 각 성분 기체의 부분압력의 합과 같다. 혼합기체에서 각 성분 기체의 부분압력은 전체 기체에서 그 기체가 차지하는 몰분율에 비례한다.
* 몰분율 : 두 성분 이상의 물질계에서 한 성분의 농도를 나타내는 방법의 하나로 전체 성분에 대한 어떤 성분의 몰수 비를 말한다.
* 이상기체 : 압력, 부피, 온도에 따른 기체의 움직임이 이상 기체 상태 방정식에 의해 완벽하게 설명될 수 있는 가상의 기체, 이상기체의 분자들은 서로 끌어 당기거나 밀치지 않고 부피는 용기의 부피에 비해 무시할 수 있을 정도로 매우 작다.
* 증기압 : 액체의 표면에서 끊임없이 기체가 증발하는데, 밀폐된 용기의 경우 같은 시간 동안 증발하는 분자의 수와 액체 속으로 들어오는 기체분자의 수가 같아져서 증발도 액화도 일어나지 않는 것처럼 보이는 동적평형상태가 되기 때문이다. 이 상태에 있을 때 기체를 그 액체의 포화증기라 하고 그 압력을 증기압이라고 본다

참고 자료

표준일반화학실험, 천문각, 대한화학회, 2016, p.60~65, 325
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