2020_용해열측정_결과1

목차

1. Abstract
2. Experiment
3. Result & Discussion
4. Conclusion
5. Reference

본문내용

1. Abstract
열 손실을 최소화할 수 있는 통 열량계를 이용하여 염화칼슘()과 질산암모늄()을 물의 질량과 염화칼슘 또는 질산암모늄의 질량을 달리하면서 온도가 어떻게 변화하는지 알아보고, 각 반응이 발열반응인지 흡열반응인지 알아보았다. 먼저 대조군이 될 물 100g, 염화칼슘 또는 질산암모늄 10g을 통 열량계에 넣어 젓개로 섞어주면서 용액의 변화한 온도를 측정하여 용해열과 용액의 총괄성을 계산하고, 용질이 비례하며 늘어남에 따라 용해열이 늘어남을 알아보기 위하여 용질의 양을 비례하며 증가시킨 실험군의 용해열을 측정하고 식을 이용해 용액의 총괄성을 구한다. 또한 총량은 다르지만 몰분율은 같을 때, 총괄성이 일정함을 알아보기 위하여 용질과 용매의 양을 몰분율은 유지시키며 증가시킨 실험군의 용해열을 측정하고 총괄성을 구해본다. 결과적으로

2. Experiment
이번 실험에서 사용한 시약은 염화칼슘()과 질산암모늄()의 2가지이다. 이번 실험은 두 시약의 온도를 측정하여 각 시약의 발열 또는 흡열 반응을 판단하고, 시약의 양이 늘어남에 따라 반응열이 늘어나는지 알아보고, 몰분율이 같을 때 총괄성도 같은지를 판단하는 실험이다.

- 염화칼슘() _ 분자량 : 110.99g/mol
물에 용해되면 와 이온이 1:2 비율로 생성된다. 이때 용해되어 이온화된 상태가 엔트로피가 증가하여 안정한 상태가 된다. 따라서 생성물이 반응물보다 안정하여 열이 방출되고, 발열반응을 일으킨다. 따라서 주위의 온도가 올라간다.

[대조군]
1) 증류수 100g을 준비하고, 염화칼슘 10g도 준비한다. 이때 증류수의 온도도 측정한다.
2) 통 열량계에 증류수 100g과 염화칼슘 10g을 넣고 뚜껑을 닫고 젓개를 이용하여 잘 섞어준다.
3) 1분 간격으로 통 열량계에 넣은 용액의 온도를 열량계에 꽂혀있는 온도계로 측정한다.
4) 온도변화가 없으면 측정을 종료한다.

[실험군-A-1]
1) 증류수 100g을 준비하고, 염화칼슘 15g도 준비한다. 이때 증류수의 온도도 측정한다.
2) 통 열량계에 증류수 100g과 염화칼슘 15g을 넣고 뚜껑을 닫고 젓개를 이용하여 잘 섞어준다.

참고자료

· 안전보건공단 화학물질정보 MSDS
· William L. Masterton, Cecile N. Hurley, 마스터톤의 일반화학, cengage, 2019, 8th Edition, 217-226
· 2020 화공 기초 이론 및 실험 2 실험노트”, 광운대학교 화학공학과, 2020, p.2
· “열역학 제 1법칙Ⅲ”, <KWOC강의자료>, 2016 1학기, https://bit.ly/35vOoOD
· 방성호, 이용수, 이석호, 이광순 (1992). 산업용 회분식 반응기에서의 반응열 측정과 응용에 관한 연구, 대한전자공학회 학술대회, 931-936
· 사이언스올 과학백과사전 https://bit.ly/3hoJNQy
· Zum학습백과 https://url.kr/Ad2rvV, https://url.kr/F24K3t, https://url.kr/JQeGfU, https://url.kr/JQeGfU, https://url.kr/JQeGfU
· 네이버 지식백과 https://bit.ly/3bNhXMM, https://bit.ly/35rfPsN