용해열

소개글

일반화학실험1 A+ 받은 보고서입니다.
계산과정 들어있습니다.

목차

1. 실험 날짜
2. 실험 목적
3. 실험 원리
4. 시약 및 기구
5. 실험 방법
6. 결과.
7. 고찰
8. 참고문헌

본문내용

1) 용액의 형성
용액은 용질과 용매로 구성된다. 용매는 어떠한 용액이 존재할 때, 용질을 녹여 용액을 만드는 물질을 의미한다. 용액에서 가장 많은 양은 용매이다. 그리고 용질은 용매에 녹아 용액을 만드는 물질이다. 즉, 용매에 용질이 녹아있는 상태는 용액이라고 한다. 용액이 형성되는 과정은 다음과 같다.
자기들끼리 뭉쳐있던 용질 분자들이 각각 확장되어서 개별 분자로 분리된다.
자기들끼리 뭉쳐있던 용매 분자가 확장되어 용질 분자가 들어갈 공간을 만들어 준다.
용질 분자와 용매 분자가 상호 인력에 의해 용액을 형성한다.
위의 각 단계에서는 에너지의 출입이 있게 되고 이는 열의 형태로 나타난다.
첫 번째, 두 번째 단계는 뭉친 것을 떼어 놓아야 하기 때문에 열을 가해주어야 하고 세 번째 단계에서는 분자 사이에 잡아당기는 힘이 작용하므로 열을 내어 놓는다. 각 단계별로 출입하는 열을 ∆H_1, ∆H_2 ,∆H_3 으로 나타내면 ∆H_1+ ∆H_2 +∆H_3= 용해열 또는 용해 엔탈피라고 하는 것이다.
엔탈피는 H로 나타내는데 H= U+PV로 나타낼 수 있다. U는 계의 내부 에너지이고, P는 압력 V는 부피를 나타낸다. * U= q(열의 변화량)+w(일의 변화량)으로 표현할 수 있는데, 여기서 w=-PV와 같기 때문에 U= q-PV로 나타낼 수 있고 따라서 q는 U+PV와 같은 값을 나타내게 된다. 즉 q=H라는 식이 성립하게 된다. *∆H 즉, 엔탈피의 변화량은 초기상태와 최종상태로만 결정한다.
용해열의 영향을 주는 요인으로는 용질-용매 상호작용, 온도 효과, (기체의 경우) 압력에도 의존한다. 용질과 용매 분자 사이의 인력이 강할수록 그 용매에 대한 용질의 용해도가 커진다. 유사한 분자간 인력을 가진 물질들은 서로 용해하는 경향이 있다.
일반적으로 고체 용질의 물에 대한 용해도는 온도에 비례하고, 기체 용질의 용해도는 온도에 반비례 한다.

참고 자료

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