엔탈피 측정 결과레포트

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목차

1. Subject
2. Date
3. Data & Results
4. Discussion

본문내용

헤스의 법칙에 의해 초기 상태에서 최종 상태로 이동하는 경로와는 무관하다. 따라서 △H5와 △H6를 더한 값이 △H4와 동일해야 한다. 실험 결과 △H5+△H6=-97.3899kJ/mol로 측정되었고, △H4=-85.9338kJ/mol로 측정되었다. 인터넷을 통해 탐색해본 결과, NaOH의 용해열은 -45.5kJ/mol이고, HCl(aq)와 NaOH(aq)의 중화열은 -55.8kJ/mol임을 확인할 수 있었다.
따라서 이론값과 실험 결과와 비교해본 결과, △H4에서 오차가 크게 발생했다는 것을 알 수 있었다. 이러한 오차원인으로 NaOH을 생각하였다. NaOH는 공기 중의 수분을 잘 흡수하기 때문에 금방 녹게 된다.

참고 자료

없음