재결정 및 분별결정- 예비

목차

1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 방법
4. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적
물질의 종류에 따른 용해도의 차이와, 온도에 따라 용해도가 증가하는 경향 또한 다르다. 따라서 물질에 따른 용해도 차이를 이해하고, 이를 이용하여 혼합물을 분리하고, 고체에 함유되어 있는 불순물을 제거하여 수득률을 구해보는 것이 이번 실험의 목적이다.

2. 바탕 이론
1) 용해
용해란 용질이 용매 속으로 확산되어 섞이는 현상을 말한다. 용매 입자와 용질 입자 사이의 인력이 용매 입자끼리의 인력이나 용질 입자끼리의 인력보다 크거나 같으면 용해가 잘 일어난다. 구조나 성질이 비슷한 물질끼리는 잘 섞이고, 다른 물질끼리는 잘 섞이지 않게 된다. 수소결합을 한 물질이거나 극성 분자인 물질은 물에 잘 녹는다. 용해 결과 생성된 균일혼합물을 보통 용액이라고 한다.

2) 용해도
용해도는 용질이 용매에 용해할 때 포화상태까지 녹을 수 있는 한도를 말하는데, 보통 용매 100g 중에 녹을 수 있는 용질의 최대 g수를 의미한다. 온도, 용매와 용질의 종류 등에 영향을 받으며, 기체일 경우 압력에도 영향을 받는다. 대부분의 경우 온도가 높아질수록 고체의 용해도는 증가하고, 기체의 용해도는 감소한다. 용해도를 표시할 때는 용질, 용매의 종류, 측정한 온도를 같이 표시해야 한다.
용매가 용해시킬 수 있는 최대 양의 용질이 녹아 있는 경우 포화되어 있다고 하며, 이 상태에서는 용액 속에 존재하는 용질 분자와 결정으로 존재하는 고체 분자 사이에 동적 평형에 도달한다. 포화상태를 넘는 양의 용질이 용해되는 경우 과포화상태라고 하며 구조가 불안정해서 작은 충격에도 용질이 고체로 석출된다. 고체가 액체 용매에 녹는 경우 용해는 대부분 흡열과정이므로 엔트로피가 증가하는 반응이다.

참고자료

· 2018년도 3학년 2학기 실험노트
· 박종윤·이윤희(이화여자대학교 과학교육과), 고체와 기체의 용해에 대한 대학생들의 열역학적 이해 조사, Journal of the Korean Chemical Society 2008, Vol. 52, No. 2
· 사이플러스, 일반화학(제7판), William L. Masterton 외 2인, 화학교재연구회 옮김, p244~261, p322~338
· 보문당, 단위조작실험, 허광선, p501~508
· 교재편찬회, 단위조작실험, p203~209
· 2조 세미나 ppt
· 두산백과 (재결정, 분별결정), 위키백과(용해도)
· zum 학습백과(용해도 곡선)
· https://m.blog.naver.com/youngdisplay/221014108992(LG디스플레이 감압여과)