완충용액 만들기 및 pH 측정

목차

1. 서론
2. 재료 및 실험방법
3. 결과
4. 고찰
5. 참고문헌

본문내용

1. 서론
세포 내의 화학반응들은 H+와 OH-의 농도에 민감하기에, pH의 조그마한 변화도 아주 위험할 수 있다. 체내 혈액 및 세포 내액은 pH를 일정하게 유지하기 위해 완충용액을 이룬다. 산이나 염기가 더해지더라도 pH를 상대적으로 일정하게 유지해 주는 것이 완충용액의 역할인데, 완충용액은 용액 내에서 H+와 OH-의 농도 변화를 최소로 유지시켜 주는 역할을 하는 물질로 정의된다. 본 실험에서는 완충 용액을 제조하고 이를 비롯한 몇몇 물질의 pH를 측정했다.
산-염기 반응에서, 수소 이온은 분자들에 첨가되거나 제거된다. 수소이온은 H+로 나타내는데, 전자가 없는 양성자이다. 사실은, 수소 이온은 용액 속에서 물에 결합한 상태로 존재하고, 따라서 히드로늄 이온(hydronium ion)으로 알려진 H3O+를 형성한다. 용액에 있는 수소 이온의 농도를 pH로 나타낸다. 구체적으로 말해서, 용액의 pH는 다음과 같이 정의된다.

참고자료

· Steven S. Zumdahl 외 1명/일반화학 6e/자유아카데비/2005/p.635, 684, 756.
· Lubert Stryer 외 2명/생화학 7e/범문에듀케이션/2013/pp.13~17.
· 이주희 외 5명/대사를 중심으로 한 생화학 2e/교문사/2010/p.39.
· 이연숙 외 4명/이해하기 쉬운 인체생리학/파워북/2009/p.53.