[생화학실험] 완충용액 제조 및 pH 측정

소개글

"[생화학실험] 완충용액 제조 및 pH 측정"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험목적
2. 이론
3. 실험재료 및 기기
4. 실험과정
5. 실험결과
6. 고찰
7. Reference

본문내용

1. 실험목적

- 산 · 염기의 기본 개념과 pH란 무엇인지 이해한다.
- 생화학 및 생명과학 실험에서 왜 완충용액(buffer)을 사용하는지 이해한다.
- 완충용액을 제조하는 방법과 용액의 pH를 측정하는 방법을 습득한다.

2. 이론

▪ 산 · 염기

1) 산 · 염기

산 (Acid)
염기 (Base)
HA ⇌ H+ + A-
BOH ⇌ B+ + OH-
· H+(수소이온, 양성자)를 주는 물질
· 전자쌍을 받는 물질
· 수소보다 이온화 경향이 큰 금속과 반응
하면 수소 기체 발생
· 염기와의 중화반응
· H+는 수용액 중 H2O와 결합 → H3O
· H+(수소이온, 양성자)를 받는 물질
· OH-를 주는 물질
· 전자쌍을 주는 물질
· 산과의 중화반응
강산 · 강염기 : 반응이 정방향으로 발생, 거의 100% 이온화
약산 · 약염기 : 용액에서 일부만 이온화

2) 짝산 · 짝염기

• HCl 기체를 물에 녹였을 때 산 · 염기 반응

HCl(g)
+
H2O(l)
→
H3O+(aq)
+
Cl-(aq)
산

염기

짝산

짝염기

- 정반응 : H+를 주는 HCl은 산, H+를 받는 H2O는 염기
- 역반응 : H+를 주는 H3O+은 산, H+를 받는 Cl-은 염기 (역반응은 거의 발생 X)
⇒ 짝산 · 짝염기 : 염기는 산이 되고, 산은 염기가 되는 산 · 염기의 쌍

• 짝산 · 짝염기의 상관관계
- 산 ⇌ 짝염기 + H+ / 염기 + H+ ⇌ 짝산 / 산 + 염기 ⇌ 짝염기 + 짝산
- 산 · 염기 반응은 정반응과 역반응이 동시에 발생

참고 자료

표준일반화학실험 제6판, 대한화학회, 대한화학회, p.117∼124
일반화학 제6판, Zumdahl 외 1인, 자유아카데미, p.763∼779
이홍인, 일반화학실험 (1판). 파주 : 자유아카데미, 2014
현대일반화학 제5판. Oxtoby 외 2인, 자유아카데미. p.421∼447
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대학기초 화학, 자유아카데미, Marthaj gilleland, 1999.
응용을 위한 대학화학, 지구문화사
대학화학의 기초 제 6판, 역자대표 윤창주, 자유아카데미
(표준) 일반화학실험대한화학회, 천문각, 2011, 121~128p