[일반생물학실험]탄수화물의 검출 및 소화 효소

소개

베네딕트검사와 바르푀드검사를 통한 탄수화물의 검출과 온도에 따른 아밀라아제의 활성과 pH의 효과를 알아보는 실험레포트입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 주의 사항
6. 실험 결과
7. 토의 사항
8. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 이론 및 원리
1.1. 탄수화물의 검출
1.1.1. 탄수 화물
탄수화물은 탄소와 물이 결합한 형태의 분자식을 갖는데서 그 이름이 유래되었다. 탄수화물은 탄소, 수소 및 산소가 결합된 유기 화합물이다. 구성원소는 C : H : O = 1 : 2 : 1 의 비를 이루고 있으며 구조식은 이다. 탄수화물은 C-H분자를 많이 가지고 있기 때문에 결합이 깨질 때 많은 에너지가 방출된다. 이로인해 탄수화물은 열량공급물질로 에너지급원이라고 한다. 열량 영양소 중의 G나인 탄수화물은 대부분 식물성 식품 합단위에 따라 단당류, 소당류, 다당류로 구분한다.
1.1.2. 탄수화물의 생체 내 기능
① 구조다당류
생물체의 구성성분으로 구조를 유지하는 다당류를 구조다당류라고 한다. 식물의 세포벽을 만드는 섬유소, 곤충의 외피를 만드는 키틴, 동물의 연골이나 힘줄의 성분인 황산콘드로이틴류 등이 포함된다.
② 영양다당류
활동의 에너지원으로 생물체 내에 저장된 다당류를 영양다당류라고 한다. 식물은 탄소동화작용을 함으로써 이산화탄소와 물로 포도당을 합성한 후 녹말 형태로 저장하고, 동물은 다른 생물에서 섭취하여 글리코겐 형태로 간에 저장한다.

탄수화물의 종류
∴ 탄수화물을 구성하는 단위당의 수에 따라 단당류, 이당류, 다당류로 구분한다.
① 단당류(monosacharide)
단당류란 당의 성질을 잃어버리지 않고 더 이상 가수분해 할 수 없는 최소한의 단위로 탄소수에 따라 2탄당, 3탄당, 4탄당, 5탄당, 6탄당으로 분류된다. 대개 이들은 다당류의 구성 성분으로서 존재한다.

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이당류(disaccharide)
두 개의 단당류를 탈수 반응에 의해 합성한 화합물로 두개의 단당류가 글리코시드 결합 을 통해 이루어진 것이다. 이당류 중에서도 알데히드기가 결합에 사용되지 않고 유리 상태로 있는 것은 환원성을 가진다. 단당류나 이당류는 모두 물에서 잘 녹고 에테르에 는 녹지 않으며, 어느 것이나 단맛이 있다. 즉, 이당류는 두 개의 단당류가 축합반응을 통해 형성된다. 축합반응은 물과 같은 작은 크기의 분자가 제거되는 과정을 포함한다.

참고자료

· 일반 생물학 실험서 김영환, 오병운, 최수영, 조성진, 류호진, 김경환, (주)바이오사이언스출판 2015, p.31～39
· 최신기본간호학, 김명자, 현문사, 2011, p.1021～1045
· 생화학실험, 장형수, 손도섭, 선진문화사, 2002, p.201～202
· 인체구조와기능, ELAINE N MARIEB, 계축문화사, 2003, p.84～91